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Erscheinungen bei den Kupferlösungen eintreten. Ich glaubte anfänglich, dass diese 

 Verschiedenheit auf der Schwerlöslichkeit der Metalle beruhe. Immerhin kommen einige 

 besondere Erscheinungen nur bei schwerlöslichen Stoffen vor und ich will daher das 

 Verhalten dieser letzteren besonders betrachten. 



Die Sättigung einer Lösung beruht nach der Annahme der Physiker darauf, dass 

 eine bestimmte Menge von Flüssigkeit nur eine bestimmte Menge von Lösungsmaterial 

 aufzunehmen vermag und dass, da der Lösungsprozess an der Oberfläche der im Ueber- 

 schusse vorhandenen festen Substanz stets fortdauert, der Gleichgewichtszustand dadurch 

 erhalten wird, dass in der Zeiteinheit ebensoviel Substanz von dem gelösten in den 

 festen Zustand übergeht als umgekehrt. 



Ein schwerlöslicher Körper ist also ein solcher, bei welchem von der Flächeneinheit 

 und in der Zeiteinheit nur wenige Moleküle sich in die Flüssigkeit frei machen. Dies 

 setzt voraus, dass die Bewegungen der Flüssigkeitsmoleküle nur selten die Schwingungen 

 der Substanzmoleküle in fortschreitende Bewegung überzuführen vermögen, woraus auch 

 folgt, dass die letzteren leicht sich an festen Gegenständen anheften und somit wieder 

 in den unlöslichen Zustand übergehen. 



Wir haben uns daher, wenn wir das Verhalten des durch Metalle oligodynamisch 

 geraachten Wassers zu Hülfe nehmen, folgende Vorstellung von dem Vorgange zu machen. 

 Als Beispiel will ich Kupfer annehmen. Kommt ein Stück Kupfer in reines Wasser, 

 welches etwas Sauerstoff und etwas Kohlensäure enthält, so trennen sich langsam, aber 

 stetig Kupferteilchen los, welche sich im Wasser verteilen und von denen ab und zu 

 einzelne an die Wandung des Gefässes anstossen und daran hängen bleiben. So muss 

 nach Massgabe, als die Lösung koncentrierter wird, auch die Zahl der an der Wandung 

 haftenden unlöslichen Kupferteilchen zunehmen. Wenn der Sättigungsgrad erreicht ist, 

 so kann eine Zeit lang noch ein Lösungsprozess an dem Kupferstück fortdauern, indem 

 aus der Lösung mehr Teilchen an die Gefässwandung sich anlegen, als von derselben 

 in die Flüssigkeit zurückkehren. Zuletzt stellt sich ein Gleichgewichtszustand in der 

 Weise ein, dass der Kupferüberzug der Wandung ebenso viele Moleküle aus der gesät- 

 tigten Lösung empfängt, als er an dieselbe abgibt. 



Nimmt man das Kupferstück heraus, bevor Sättigung erfolgte, so dauert die Ver- 

 änderung der Lösung noch so lange an, bis ein Gleichgewichtszustand in der Weise 

 eingetreten ist, dass ebenso viel Kupferteilchen aus der Lösung an die Glaswandung, 

 als von dieser in jene zurückgehen. 



Giesst man eine solche Kupferlösung daim in ein anderes (reines) Glasgefäss, so 

 nimmt ihre Konzentration so lange ab, bis zwischen der Lösung und dem sich bildenden 

 Kupferbeleg ein neues Gleichgewicht hergestellt ist. Gibt man aber reines AVasser in 

 ein mit einem Kupferbeleg versehenes Glas, so gehen von diesem so lauge Kupferteilchen 

 in das Wasser, bis das der Kupfermenge entsprechende Verhältnis zwischen Lösung und 

 Niederschlag erreicht ist. 



