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Nachdem ich das. Verlialten der schwerlöslichen Körper, welche oligodynamische 

 Wii'kungen hervorbringen, besprochen habe, will ich noch dasjenige der leichter lös- 

 lichen Verbindungen darlegen. Die meisten derselben lassen durchaus keine Nachwir- 

 kung in den Gläsern zurück, sie mögen in gesättigter oder verdünnterer Lösung während 

 kürzerer oder sehr langer Zeit darin gestanden haben. Dies wurde beobachtet an Schwefel- 

 säure und andern Säuren, an Aetzkali, an verschiedenen Kali-, Natron- und anderen 

 Salzen, an verschiedenen organischen Substanzen. Dagegen gibt es einige Verbindungen, 

 welche bezüglich der Nachwirkung sich ähnlich wie metallisches Kupfer verhalten. 



Lässt man eine gesättigte Lösung von Kupferchlorid einige Tage in einem Glas- 

 gefäss stehen, giesst dieselbe aus, reinigt das Glas durch mehrmaliges Ausspülen mit 

 neutralem destilliertem Wasser und Abreiben mit einer Bürste und füllt es dann mit 

 neutralem Wasser, so erweist sich dieses in kurzer Zeit oligodynamisch und es treten an 

 den Spirogyren die nämlichen Erscheinungen ein, wie wenn früher metallisches Kupfer 

 sich in dem Glase befunden hätte. — Wie Kupferchlorid verhalten sich andere, leicht 

 lösliche Kupfersalze, ebenso Silber- imd Quecksilbersalze. 



Dieses Ergebnis war gegen meine Erwartung, da es im Widerspruche zu stehen 

 schien mit der Thatsache, dass ein Glas, in dem sich Wasser und Kupfer befunden und 

 ein dünner Beleg von Kupferoxydhydrat gebildet hat, durch Ausspülen mit verdünnter 

 Salzsäure von der Nachwirkung befreit wird, woraus ich den Schluss zog, dass Kupfer- 

 chlorid wegen seiner leichten Löslichkeit an der Glaswandung nicht haften könne. Die 

 beiden genannten, scheinbar sich widersprechenden Thatsachen lassen sich durch folgende 

 Erklärung, die übrigens schon von vorneherein sich als sehr wahrscheinlich hätte dar- 

 bieten müssen, in Uebereinstimmung bringen. 



Wenn eine Lösung sich in einem Gefäss befindet, so le§en sich Moleküle an die 

 Wandung an und bilden einen Beleg. Die Mächtigkeit des letzteren, d. h. die Zahl der 

 an der Flächeneinheit befindlichen Moleküle, hängt ab von der Verwandtschaft der Ge- 

 fässwandung zur Substanz des gelösten Stoffes, von der Verwandtschaft desselben zum 

 Wasser oder dem Grade seiner Löslichkeit und von der Konzentration der Lösung. Von 

 der Verwandtschaft des gelösten Stoffes zur Substanz der Gefässwandung Avissen wir 

 vorerst nichts ; wir können aber vermuten, dass Kupferoxydhydrat, Kupferchlorid, sal- 

 petersaures Kupfer sich gegenüber von Glas ziemlich ähnlich verhalten werden. Was 

 die Verwandtschaft zum Wasser betrifft, so muss aus Lösungen gleicher Konzentration 

 um so mehr sich an die Wandung anlegen, je geringer die Löslichkeit ist. Was endlich 

 den Konzentrationsgrad der Lösung anlangt, so muss von derselben Verbindung eine 

 um so grössere Zahl von Molekülen sich an die Wandung anlegen, je konzentrierter 

 die Lösung ist. 



Hierdurch erklären sich alle beobachteten Thatsachen. Vergleichen wir zunächst 

 bloss das schwerlösliche Kupferoxydhydrat und das leichtlösliche Kupferchlorid. Beide 

 haben in Lösungen von 1 : lU Millionen Wasser oligodynamische Wirkungen. Eine 



