72 III' Aschenanalyse. 



die Asche mit eüier genau bestimmten Lösung von Ammonkarbonat 

 am Wasserbade einzudampfen und so die Rückverwandlung in Kar- 

 bonate zu bewirken, worauf man wieder trocknet und so lange mäßig 

 erhitzt, bis alles Wasser ausgetrieben ist. Die Magnesia, wenn sie als 

 solche in der Asche vorhanden gewesen war, wird durch dieses Verfahren 

 nicht in kohlensaures Salz übergeführt. Infolgedessen ist es gut, die 

 Kohlensäure, welche in der Asche vorhanden ist, dadurch zunächst zu 

 bestimmen, daß man die Asche in einem kleinen Kölbchen, das mittels 

 Stöpsel und Glasrohr mit Natronkalkröhren oder mit Kalilauge ge- 

 füllten Absorptionsapparaten verbunden ist, mit Schwefelsäure über- 

 gießt und durch Absorption der unter gelindem Erwärmen des Kolbens 

 ausgetriebenen Kohlensäure und Wägung der Absorptionsgefäße den 

 Gehalt an Kohlensäure feststellt. Zieht man vom ursprünglichen Ge- 

 wichte der Asche das der darin vorhandenen Kohlensäure ab, so er- 

 hält man das Gewicht der Rei nasche, nachdem man in einer 

 anderen Probe auch noch das Gewicht der unverbrannten Kohlenteilchen 

 festgestellt hat, indem man die Asche in Salpetersäure (1:1) löst und 

 die darin unlösliche Kohle auf einem bei 110 ^ getrockneten, gewogenen 

 Filter sammelt. Die Aschen krautiger Pflanzen und Hölzer sind im 

 wesentlichen reich an Alkah- und Erdalkalikarbonaten, die der Samen 

 vorwiegend an Phosphaten und gewisse Kulturpflanzen, wie Gramineen, 

 Equisetaceen, Ericaceen, liefern stark kieselsäurehaltige Aschen. Man 

 führt nun folgende qualitative Proben durch : Die Asche wird 

 mit Wasser gekocht und mit Lackmuspapier ihre sauere oder alkalische 

 Reaktion festgestellt; einen anderen Teil der Asche übergießt man mit 

 verdünnter Salzsäure und beobachtet, ob ein auf Karbonate hinweisendes 

 Aufbrausen stattfindet; ist das der Fall, dann kann man sicher sein, 

 daß sich die Asche in konzentrierter Salzsäure vollkommen löst ; übrigens 

 lösen sich hauptsächhch nur jene Aschen, welche viel Kieselsäure ent- 

 halten, nicht in Salzsäure. Daher kann man den Betrag einer Asche an 

 Kieselsäure am einfachsten so bestimmen, daß man die mit konzentrierter 

 Salzsäure gekochte Asche nach dem Verdünnen mit Wasser abfiltriert, 

 den Rückstand gründlich auswäscht, trocknet und nach dem Veraschen 

 des Filters und Glühen des Rückstandes wägt. Bei genaueren Analysen 

 ist der auf der Filterumhüllung ersichtliche Aschengehalt des Filters 

 zu berücksichtigen. Die salzsaure Lösung wird dann nach dem Erhitzen, 

 wodurch der größte Teil der Salzsäure ausgetrieben wird, mit Natrium- 

 azetat versetzt (man kann auch mit Ammoniak neutralisieren und dann 

 mit Essigsäure versetzen), wodurch bei fast allen Aschen ein gelblich weißer 

 Niederschlag von in Natriumazetat unlösHchem Eisenphosphat 

 der Asche entsteht. Nun kann aber außer dieser an Eisen gebundenen 

 Phosphorsäure noch andere in der Asche enthalten sein; um darüber 

 ins klare zu kommen, filtriert man den Niederschlag und versetzt das 

 Filtrat mit Ammoniak im Überschuß: entsteht kein Niederschlag oder 

 ein braunroter von Eisenhydroxyd, so ist keine weitere Phosphor- 

 säure vorhanden," wohl aber, wenn ein weißer Niederschlag von Kalk- 

 oder Magnesiaphosphat entsteht, welcher anzeigt, daß mehr Phosphor- 

 säure vorhanden ist, als sich an Eisen binden kann. Versetzt man die 

 salzsaure Lösung der Asche mit einer Auflösung von gelbem Blutlaugen- 

 salz, so zeigt die entstehende blaue Fällung oder Färbung die Gegenwart 

 von Eisen an. Auf Mangan prüft man, indem man einen Teil der 

 Asche nach dem Vermengen mit Soda und eventuell einigen Körnchen 



