V. Kohlensäureassimilation. 149 



weit verdünnen muß. Ein großer Vorteil der neuen Methode besteht 

 aber darin, daß man nicht wie früher das nicht reduzierte Kupfer- 

 oxydul bestimmt und daraus das vom Zucker reduzierte indirekt be- 

 rechnet, sondern direkt das vom Zucker reduzierte titriert; das bedeutet 

 soviel, daß man nun nicht mehr nötig hat, den Titer der Kupferlösung 

 genau einzustellen, sondern bei Bereitung der Kupferlösung die Salze 

 auf der Handwage grob abzuwägen braucht. Die Titrierflüssigkeit be- 

 steht in einer ^^ bzw. oder — Jodlösung. Man braucht folgende 



lUU lU iiO 



Lösungen: 1. DieKupferlösung. 160 g KHCO3, 100 g K2CO3 

 und 66 g KCl werden mit 700 ccm Wasser in einem Literkolben gelöst; 

 das Bikarbonat muß zu diesem Zwecke fein gepulvert und zuerst 

 unter Erhöhung der Temperatur auf zirka 30 ° C in Lösung gebracht 

 werden, dann wird das KCl und schließlich (unter schwacher Abkühlung) 

 das Karbonat gelöst. Jetzt fügt man 100 ccm einer 4,4 prozentigen 

 Lösung von CUSO4 + 5 HgO hinzu und füllt, bis die schwache 

 COg-Ent^^icklung vorüber ist, bis zur Marke auf. Die Lösung darf 

 nur leise geschüttelt werden, weil sie sonst zuviel Luft absorbiert, 

 und erst nach 24 stündigem Stehen verwendet werden. Diese Lösung 

 ist die Kupferstammlösung, von ihr werden 300 ccm mit 

 gesättigter KCl-Lösung auf 1000 ccm verdünnt; auch hier darf man 

 nur leise schütteln und die Lösung für exakte Bestimmungen erst 

 nach mehrstündigem Stehen verwenden. 2. Die zum Titrieren be- 

 stimmte Jodlösung. Eine Kupferoxydlösung wird durch JK unter 

 Bildung von freiem J reduziert: CuClg -|- KJ = CuCl + KCl + J; 

 diese Reduktion findet aber nur in saurer Lösung statt, in alka- 

 lischer Lösung wirkt das freigewordene Jod oxydierend unter 

 Bildung von Kupferoxyd: CuCl + J -f K2CO3 = CuCOg + KCl + JK. 



Eine durch Verdünnung einer , ^ Jodlösung hergestellte --^ Jodlösung 



hält sich, in einer dunkelgefärbten Flasche aufbewahrt, unverändert 

 monatelang; man kann sie aber auch für den täglichen Gebrauch her- 

 stellen, indem man zirka 1 ccm einer 2 prozentigen Kaliumbijodatlösung 



in ein 100 ccm-Meßkölbchen gießt, 2 — 2,5 g JK und genau 10 ccm nT.HCl 



zusetzt, wodurch eine der Salzsäure äquivalente Jodmenge frei wird 

 und sich in dem überschüssigen Jodkali auflöst, worauf man mit Wasser 

 bis zur Marke auffüllt. 3. Stärkelösung als Indikator. Allerdings 

 wird die sich oxydierende farblose Kupferoxydullösung auch blau, ebenso 

 wie die Jodstärke blau ist, aber bei den 50 ccm der 10 mg Zucker ent- 

 sprechenden verdünnten Kupferlösung ist die Farbe himmelblau, während 

 die Farbe der Jodstärke tiefschwarzblau ist, wodurch beide auffallend 



kontrastieren. Das ist schon bei einer y^ Jodlösung der Fall und ver- 

 stärkt sich mit steigender Konzentration der angewendeten Jodtiter- 

 flüssigkeit. 26,5 ccm einer y - Jodlösung entsprechen 10 mg Zucker 



oder durchschnittlich 2,67 ccm einem Milligramm Zucker. Der größte 

 Vorteil der beschriebenen Methode ist, abgesehen von der größeren 

 Genauigkeit der Jodometrie, daß hier Störungen durch Extraktfarben 

 nicht vorkommen können, da man ja nicht auf ,, farblos" titriert. Be- 



