240 I^- Die EnzjTiie. 



Aus diesen Zahlen läßt sich eine logarithmische Kurve konstruieren, die 

 Menge des Reaktionsproduktes steigt proportional mit der Ferment- 

 menge, wenn auch langsamer als letztere. Die Reaktion kommt um 

 so schneller zustande, je größer die Fermentkonzentration ist. Nach 

 Chodat und Staub bestimmt man die Wirkungsweise kolorimetrisch. 

 Es werden 0,5 g Bismarckbraun, 0,5 g Korallin in 250 ccm absoluten 

 Alkohols gelöst (P). Da bei dieser Methode die Rötung der Tyrosinlösung 

 bestimmt werden muß und es sich gezeigt hat, daß andere Farben- 

 nuancen am Anfang und später zu beobachten sind, haben die ge- 

 nannten Autoren zwei Skalen hergestellt: 



I. Skala für S p ä t r e a k t i o n e n. 



Von der alkoholischen 



Farbstofflösung P: ccm 1 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 

 Absoluter Alkohol „ 9 18,5 17,0 17,5 17,0 16,5 16,0 15,5 15,0 



II. Sk? la für Anfangsreaktionen: 



Von der alkoholischen Farbstofflösung P: ccm 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 



Absoluter Alkohol „ 19,9 19,8 19,7 19,6 19,5 



Die Lakkasewirkung kann durch die eines Systems Peroxydase- 

 Wasserstoffsuperoxyd ersetzt werden, nicht aber Tyrosinase; wohl aber 

 kann man aus der Wurzel von Vicia Faba und aus dem Stengel von 

 Philodendron monsteroides eine Peroxydase extrahieren, die in Ver- 

 bindung mit Wasserstoffsuperoxyd die charakteristische Rötung des 

 T;yTosins und die Tyrosinasereaktion auf Parakresol Hefert. 



Katalase: Zum Nachweis dieses in allen Pflanzengeweben vor- 

 handenen Fermentes kann man nach Chodat folgendermaßen vorgehen : 

 Ein Elodeablatt wird in 5prozentige Salpeterlösung gebracht, der 1 %H202 

 zugesetzt worden ist ; unter dem Mikroskop sieht man, wie aus den Zellen, 

 deren Protoplasma sich im Innern der Zelle zu einer Kugel zusammen- 

 geballt hat, Gasblasen strömen, bisweilen kann diese Gasausscheidung, 

 noch während das Protoplasma strömt, stattfinden. Die Katalase zer- 

 setzt Wasserstoffsuperoxyd unter Entwicklung von molekularem Sauer- 

 stoff, während andere Peroxyde nicht angegriffen werden ; ihre Wirkung, 

 die keine oxydierende ist, ist in erster Annäherung proportional der 

 Konzentration des Wasserstoffsuperoxyds, insofern die Konzentration 



desselben zwischen und variiert. Die Reaktion verläuft dagegen 



in stärkeren Lösungen relativ langsamer; die Konstanten der Reaktions- 

 geschwindigkeit sind nach S e n t e r : 



Konzentration \ V290 molar Konstante 0,0120 



de.s H2Ü2 J Vnoo „ „ 0,0122 



*/i26 „ „ 0,175 



V460 „ „ 0,188 



Viofi „ „ 0,192 



V440 „ „ 0,225 



Einen wesentlichen Einfluß neben der Wasserstoffsuperoxyd- 

 Konzentration spielt auch die Temperatur; zwischen — 10 •^ ist die 

 zerstörende Wirkung einer mäßig konzentrierten Peroxydlösung auf 

 das Enzym sehr schwach. 



Die Wirkung der Katalase kann quantitativ durch Bestimmung 

 des Wasserstoffsuperoxyds ermittelt werden, welches von einer ge- 

 wissen, genau eingestellten Menge desselben nach der eine bestimmte 



