XVII. Bestimmung der Oberflächenspamiung usw. 33I 



Wenn man die isotonischen Koeffizienten der mittels Plasmolyse 

 erhaltenen Werte mit den theoretisch berechneten vergleicht, so kann 

 man den Einfluß der Plasmapermeabilität auf den osmotischen Druck 

 am besten bei jenen Stoffen einschätzen, welche, wie Glyzerin, Harn- 

 stoff, Salpeter, den Plasm.aschlauch am leichtesten passieren. De Vries 

 fand bei Glyzerin für den isotonischen Koeffizienten die Zahl 1,78, 

 während der theoretische, auf Grund der Dampfspannungen von Glyzerin- 

 und Zuckerlösungen berechnete Koeffizient 1,86 ist. De Vries be- 

 nutzte eine Zuckerlösung von der Konzentration 0,2 Grammoleküle im 

 Liter, welche eine Dampf spannungserniedrigung von 0,0168 mm zeigt. 

 Die molekulare Dampfspannungserniedrigung der Glyzerinlösung 

 mit der gleichen Dampf spannungserniedrigung ist 0,083 mm, daher die 



isotonische Konzentration der Glyzerinlösung x^^^ = 0,2024 Gramm- 



0,08o 



moleküle im Liter. Als isotonischer Koeffizient von Glyzerin ergibt 



sich, den von Zucker = 1.88 gesetzt, nach der Formel von Arrhenius 



0,2 • 1,88 



9094. ^ ^'^^' derselbe wie für Zucker. Für Harnstoff ist der 



gefundene Wert 1,7, der theoretische 1,81, für Salpeter 3, respektive 

 3,38, immer werden infolge der Permeabilität der Plasmamembran die 

 isotonischen Koeffizienten zu niedrig gefunden. Ist C^ die Kon- 

 zentration eines bestimmten plasmolysierenden Stoffes, C2 die isotonische 

 Konzentration eines andern, Pq der gemeinsame osmotische Druck 

 beider Lösungen. Impermeabilität des Plasmas vorausgesetzt, so sind 

 die molekularen, osmotischen Drucke der beiden Lösungen: 



n -''' 



Pmo — /^ • 



Daher Pmi _ Cg 



Pm^ ^ 1 



Bezeichnen K^ und K^ die theoretischen isotonischen Koeffizienten, 



• . ^2 Kl , , 

 so ist : 7^ = j^, daher 



Pmi ^ K^ 

 Pm2 ^2 



Im Falle der Permeabilität der Plasmamembran für die beiden 

 plasmolysierenden Stoffe werden andere isotonische Konzentrationen 

 erhalten. Bezeichnen wir diese durch C^^ und C^2 ^^^^ ^^^ gemeinsamen 

 osmotischen Druck mit P, so ist wieder: 



P^ 



pm 2 — /-'i 

 ^ 2 



Pm \ — Qi 



— Y = rT ^^^ ri ^ u\' wobei I\^^ und K^ 



Pm 2 ^1 ^ J -^2 



die wirklichen isoto- pm^i K^i 

 nischen Koeffizienten ^y^^^ ^ K\ 



sind 



