344 X^'III. Aiiwendiing von Adsorption u. Kapillarität zur biochemischen Analyse. 



papier Striche mit Kongolösung, läßt dann in der IVIitte aus einer kapil- 

 laren Pipette die zu untersuchende Säure ausf Keßen und mißt den 

 Durchmesser der zwei Kreise, die sich nach einiger Zeit bleibend ein- 

 stellen, nämlich des durch das Reagens gefärbten imd des anderen 

 farblosen, durch reines, kapillar aufgezogenes Wasser gebildeten Kreises, 

 so hat der innere Kreis den Kongostrich gebläut, der feuchte Ring um 

 diesen jedoch nicht und dessen äußere Begrenzung gibt die Strecke an, 

 bis zu der das Wasser gedrungen ist, während der innere Ring angibt, 

 bis wohin die Säure gedrungen ist. H o 1 m g r e n hat für die quantitative 



Bestimmung die Formel aufgestellt : P — K. -pg ^' wo P der Prozent- 

 gehalt der untersuchten Säure, r der Halbmesser des , .sauren", R jener 

 des ., feuchten" Kreises und K die Konstante der benutzten Papier- 

 sorte ist, welche man durch emen Versuch mit einer Säure bekannter 

 Konzentration ermittelt. Man kann ebensogut die Adsorption in Längs- 

 streifen von Indikatorpapier verwenden, die man in die zu untersuchende 

 Lösung taucht, wobei man nicht die Steighöhen, sondern deren Quadrate 

 in Rechnung zieht, also die Holmgrensche Formel auch hier verwendet. 



Die Konstante für das Holmgrensche Papier ist bei -, — , — HCl 0,20, 



0,30, 0,32, bei der Absorption in Streifen 0,37, 0,30, 0,44. Läßt man 

 HCl, HNO 3, H2SO4 in äquivalenten Konzentrationen aufsteigen, so findet 

 man gar keinen Unterschied bei diesen stark dissoziierten Säuren. 



Die Steighöhe, bis zu welcher bei Lackmus- oder Kongopapier 

 Farbenänderimg eingetreten war, betrug, wenn das Wasser 100 mm auf- 

 gestiegen war: 



Salzsäure 



Bromwasserstoff säure 

 .Jodwasserstoffsäure . 

 Salpetersäure . . . . 

 Schwefelsäure . . . . 



Natronlauge 



Kalilauge 



Ammoniak 



Äthylamin 



Oxalsäure 



Ameisensäure . . . . 



Essigsäure 



Propionsäure . . . . 

 Valeriansäure . . . . 

 Bemsteinsäure . . . . 

 Zitronensäure . . . . 

 Weinsäure 



95 



96 

 97 

 94 

 97 



94 



81 



Starke Alkalielektrolyten verhalten sich also bei größerer Kon- 

 zentration wie starke MineraLsäuren, bei verdünnten sind die Steig- 

 höhen größer; bei schwachen Elektrolyten sind die Steighöhen auch 

 wieder größer als bei äquivalenten Ijösungen starker Flektrolyte. 



Bei Salzen läßt sich auch die mit fortschreitender Verdünnung 

 steigende Hydrolyse erkennen. 



Bic) logische Methoden von J. Szücs zur quan- 



