464 XX\'. Der osmotische Druck jjflanzlicher Flüssigkeiten. 



muß SO, je nach der Stoff Wechseltätigkeit, nach der Art der Pflanze, 

 nach den Bedingungen des ^lilieus, in dem sie lebt, nach Maßgabe der 

 äußeren Bedingmigen überhaupt in ihrer Zusammensetzung und ihrem 

 osmotischen Druck sehr wesentHch wechseln (vie inconstante nach 

 C 1. B e r n a r d). was schon daraus hervorgeht, daß die Pflanze sich 

 wechsehiden äußeren Bedingungen sehr weitgehend anzupassen ver- 

 mag. Reine Flüssigkeiten kann man besonders in den Milchgefäßen 

 der Euphorbiaceen, Papaveraceen usw. und den Blutungssäften er- 

 halten. Die Methode der Gefrierpunktserniedrigung (bestimmt man 

 die elektrische Leitfähigkeit von Lösungen, so zieht man natürlich nur 

 die Elektrohi:e in Betracht) beruht darauf, daß gelöste Stoffe den Ge- 

 frierpunkt des reinen Lösungsmittels herabsetzen, imd zwar proportional 

 der Zahl der gelösten Grammoleküle (des Molekulargewichtes der Sub- 

 stanz in Grammen, auf den Liter gelöst), unabhängig von deren chemischer 

 Natur. Man kann also aus dem Betrage der Gefrierpunktserniedrigung 

 von Lösungen die Zahl der in der Volumeinheit darin gelösten Moleküle 

 bestimmen, sobald man die Gefrierpunktserniedrigung einer gleich- 

 artigen Lösung bekannter Molekularkonzentration ermittelt hat. Für 

 Wasser beträgt die Gefrierpunktserniedrigung durch em Grammolekül, 

 im Kubikzentimeter gelöst, 1880 ^ C. Hat man demnach die Konstante 

 für ein bestimmtes Lösungsmittel experimentell bestimmt, so findet 

 man die Zahl der im Kubikzentimeter einer Lösung von bekannter 

 Gefrierpunktserniedrigung A gelösten Grammoleküle nach der Gleichung 



X A Ä 



\ = ^^ :x=. Besitzt ein Stoff das bekannte Molekulargewicht M, 



1 188U 1880 



so können wir nach der Gleichung M = — v-^, worin p = Prozente be- 

 deutet, die für jede Konzentration in Prozenten Gramm pro 100 ccm 

 Lösung zugehörige Gefrierpunktserniedrigung A ausrechnen und 

 umgekehrt für jede Gefrierpunktserniedrigung die zugehörige Kon- 

 zentration. Die Gefrierpunktserniedrigung bei einer bekannten Kon- 

 zentration gestattet ferner die Ermittlung eines unbekannten Mole- 

 kulargewichtes. Man bestimmt also zunächst den Gefrierpunkt des 

 Lösungsmittels (z. B. des Wassers), dann die Gcfrierpunktserniecü"igung 

 einer Lösung, welche ein Grammolekül eines Stoffes von bekanntem 

 Molekulargewicht in einem bekannten Volumen des Lösungsmittels ent- 

 hält. Die Gefrierpunktserniedrigung ist dann für das Grammolekül 

 eines beliebigen Stoffes in diesem Lösungsmittel eine konstante 

 Größe K. Bestimmt man nun die Gefrierpunktserniedrigung A eines 

 Stoffes von unbekanntem Molekulargewicht M, so ist AM = konstant. 

 Für die praktische Bestimmung der Gefrierpunktserniedrigung ist 

 der von Beckmann konstruierte Apparat in Gebrauch. Derselbe 

 besteht in der Hauptsache aus einer weiten, dickwandigen Eprouvette, 

 welche zum Einführen der Substanz mit einem seitlichen Aufsatzrohre 

 versehen ist. Jn der Eprouvette befindet sich ein in Hundertstel Grade 

 geteiltes Thermometer und eine Rührvorrichtung, die am besten elektrisch 

 in Bewegung gesetzt wird. Das jjGefrierrohr" befindet sich in einem 

 weiten, gläsernen Gefäß, das eine Flüssigkeit enthält, die das Lösungs- 

 mittel bis unter seinen Gefrierpunkt abkühlt, und um dieses Abkühlen 

 gleichmäßig zu gestalten, befindet sich das Ganze in einem gläsernen 

 Luftmantel. Die Lösung läßt man unter fortwährendem Rühren bis 



