XXVII. Anhang. Die Herstellung von Normallösungen. 487 



Wir suchen daher bei Titration von Borsäure einen Indikator, welcher bei 

 Ch4- = 1 • 10-1^ eine möglichst scharfe Farbenänderung erleidet. Die vor- 

 stehenden Tabellen (S. 480—486) von Salm und Friedenthal geben Indi- 

 katoren für alle möglichen H+-Ionenkonzentrationen an, der Doppelstrich 

 bezeichnet den scharfen Farbenumschlag, und durch Verwendung solcher 

 Indikatoren, welche alle im Handel zu haben sind und deren Bereitung 

 in dem kleinen Buch von F. Glaser, Indikatoren der Azidimetrie 

 und Alkalimetrie, Wiesbaden 1901, nachgesehen werden kann, ist es 

 leicht möglich, den II+-Ionenkonzentrationsgrad des zu prüfenden Saftes 

 zu erkennen. Bei der Schärfe der Indikatoren ist es natürlich nicht ge- 

 stattet, die betreffenden Pflanzenteile etwa mit Glaspulver oder mit 

 Sand zu zerreiben, da von beiden Medien an den Saft lösliche Bestand- 

 teile abgegeben werden, welche auf die Indikatoren wirken. Man muß 

 das Zerreiben für sich in der Achatreibschale vornehmen. Linsbauer 

 und Gräfe verwendeten für die Aziditäts-, respektive Alkaleszenz- 

 prüfung der ausgepreßten filtrierten Säfte in Vergleichsproben gleich- 

 große (5ccm fassende) mit eingeriebenem Stöpsel verschließbare Röhrchen, 

 in die je die gleiche Menge Saft und drei Tropfen der Indil^atorlösung ge- 

 tan wurden. Nach dem Durchmischen wurde die entstandene Färbung 

 gegen eine weiße Unterlage kontrolliert und mit dem nächstliegenden 

 Ton in den R a d d e sehen Farbentabellen verglichen. 



Indikatoren mit sehr scharfen Umschlägen sind Dimethylamido- 

 azobenzol, Neutralrot, Rosolsäure und Thymolphthalein. Starke Mineral- 

 säuren können mit ätzenden Alkalien und alkalischen Erden gegen Methyl- 

 orange sowohl als gegen Phenolphthalein und Lakmoid titriert werden, 

 aber die Laugen müssen bei Lakmoid und Phenolphthalein frei von 

 Kohlensäure sein, wenn nicht in der Hitze titriert wird, wobei die Kohlen- 

 säure entweicht. Die stärkeren organischen Säuren, wie Oxal-, Milch-, 

 Wein-, Zitronensäure, lassen sich nur gegen Lakmoid oder Phenolphthalein, 

 schwache Säuren nur gegen letzteres titrieren. Ebenso sind bei den starken 

 Basen, den Hydroxyden der All^alien und Erdalkalien alle drei Indika- 

 toren anwendbar, bei Aminbasen und bei Ammoniak nur Methylorange, 

 allenfalls Lakmoid. Bei kleinen Mengen Alkaloiden verwendet man am 

 besten Jodeosin (außer bei den Chinaalkaloiden), dessen Umschlag 

 (Säure — orange, Alkali — kirschrot) scharf wird, wenn man die Titration 

 im Schüttelzylinder bei Gegenwart von Äther ausführt (2 mg Jodeosin 

 auf 1000 ccm säurefreien Äthers); für Chinaalkaloide eignet sich Häma- 

 toxylin in alkoholischer Lösung 1 : 1000. 



XXVII. Anhang. Die Herflellung von Normal- 

 lösungen. 



Unter Normal lösungen, wie sie in der Maßanalyse verwendet 



werden, versteht man Lösungen, die im Liter ein Grammäquivalent 



(bezogen auf H = 1) des betreffenden Stoffes gelöst enthalten. Z. B. 



Salzsäure HCl: eine normale Salzsäure enthält das Molekulargewicht 



von HCl = 36,5 g im Liter gelöst, entsprechend 1 Grammatom H; 



Salpetersäure HNO 3 ebenso 63 g HNO 3 im Liter, Schwefelsäure HgSO^ 



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 ein halbes Grammolekül H2SO4 = - = 49 g, entsprechend einem 



