488 XXVII. Anliang. Die Herstelkuig von Xormallösungen. 



Grammatom H. im Liter gelöst. Kalilauge KOH enthält 56 g Ätzkali 

 Lit 

 106 



im Liter; Natriumkarbonat NagCOg ein halbes Grammolekül NagCOg 



= 53 g. Um die Menge des im Liter zu lösenden Kaliumperman- 

 ganats KMn04 zu bestimmen, müssen wir auf seine Wirkungsweise 

 zurückgehen, welche durch die Gleichung ausgedrückt ist 2 KMnO^ 

 = KgO + 2]\InO + 50. Zwei Grammoleküle KMn04 entwickehi also 

 5 Grammatome Sauerstoff, entsprechend 10 Grammatomen Wasser- 



158 15 

 Stoff, imd Vs Grammolekül KMnO 4 = — ^-^— = 31,63 g entwickelt 



1 2 Grammatom Sauerstoff, entsprechend 1 Grammatom Wasserstoff. 

 Wir müssen also 31,63 g KMnO 4 im Liter auflösen, um eine normale 

 Permanganatlösung zu erhalten. Da die normalen Lösungen vielfach zu 

 stark sind, bereitet man durch x\uflösen der halben, zehntel, zwanzigstel, 



hundertstel Menge ,^, ^^, — , ^^^ Losungen. 



Als molare Lösungen bezeichnen wir die Auflösung des Molekular- 

 gewichtes im Liter ohne Rücksicht auf die Äquivalenz. Es ist klar, daß 

 1 ccm einer nHCl einem Kubikzentimeter jeder anderen Normallösung 

 äquivalent ist, nicht aber z. B. 1 ccm molarer HCl 1 ccm molarer Ba(0H)2, 

 denn beide beziehen sich nicht auf dieselbe Äquivalenzeinheit, während 

 alle normalen Lösungen auf 1 Grammatom Wasserstoff bezogen 

 sind. 



Alle Normallösungen der Alkalimetrie und Azidimetrie stellt man unter 

 Verwendung von besonders gereinigter und getrockneter Soda her, einem 

 Salz, das leicht absolut rein hergestellt und unzersetzt aufbewahrt werden 

 kann. Um z.B. eine normale Salzsäure herzustellen, verdünnt man reine 

 konzentrierte Salzsäure mit Wasser unter Verwendung eines Aräometers in 

 einem hohen Zylinder bis auf zirka 1,020 spezifisches Gewicht ^). Nun wägt 

 man in einem Wägegläschen mit eingeschliffenem Stöpsel diejenige Menge 

 der reinen, getrockneten Soda ab, die ungefähr 35 — 40 ccm der Säure 

 entsprechen wird (1000 ccm nHCl entsprechen 1000 ccm nNagCOg, 

 also einer Lösung von 53 g NagCOg, daher entsprechen 40 ccm nHCl 

 einer Menge von 2,12 g NagCOg). Man wägt also auf der analytischen 

 Wage eine Sodamenge ab, die um 2 g herumliegt (lieber etwas weniger), 

 löst sie in einem Becherglas in zirka 100 ccm destillierten Wassers auf, 

 fügt 5 — 6 Tropfen Methylorange hinzu, bis die Lösung ganz schwach 

 gelb erscheint, und läßt die Salzsäure unter beständigem Umrühren aus 

 der Bürette zufließen bis der Umschlag von Gelb in Orange erfolgt, 

 liest den Stand in der Bürette ab und fügt einen oder zwei Tropfen der 

 Säure hinzu, bis eben (He Rosanuance auftritt. Angenommen wir hätten 

 zur Titration von 2,1 132 g NagCOg 39,20 ccm Salzsäure gebraucht. Wäre 

 die Säure richtig normal gewesen, so hätten wir 39,83 ccm nach der Propor- 



^) Den Gehalt einer Salzsäure an Chlorwasserstoff in CJcwichtsprozenten er- 

 fährt man, wenn man ihr spezifisches (Gewicht mit dem Aräometer bei Zimmer- 

 temperatur bestimmt und die beiden ersten Dezimalen mit 2 multipliziert. Zeigt 

 also die »Salzsäure z. B. das sp. (i. 1,02, so enthält sie 4"/o HCl, eine Säure vom 

 sp. G. 1,15 ist 30 prozcntig etc.; bei Kali- oder Natronlauge lautet diese 

 empirische Regel noch einfacher, hier drückt die Zahl hinter dem Dezimalpunkt 

 (die Mantisse) direkt die Prozente KOH etc. aus, so daß also eine Kalilauge 

 vom sp. G. 1,01 ein Prozent KOH enthält, eine solche vom sp. G. 1-19 ca. 20"/o 

 u. 8. f. fniu- bei den höchsten Konzentrationen ist die Übereinstimmung mangelhaft). 



