XXVII. Anhang. Die Herstellung von Normallösungen. 489 



tion 53,05 : 1000 = 2,1132 : x verbrauchen müssen. Da wir nur 39,2 ccm 

 verbraucht haben, ist unsere Säure zu stark, wir müßten also Wasser hin- 

 zufügen. Gewöhnhch tut man das aber nicht, sondern berechnet folgender- 

 maßen den Faktor : da 39,2 ccm der von uns verbrauchten Säure 39,83 ccm 

 exakt normaler entsprechen, so entspricht 1 ccm unserer Säure x ccm exakt 

 normaler, nämlich 1,01607 ccm. Mit dieser Zahl müssen wir also jeden 

 Kubikzentimeter der von uns hergestellten Säure multiplizieren, um den 

 exakt normalen Titer zu erhalten. Diese Zahl wird also als ,, Faktor'* 

 auf die Säureflasche geschrieben. Um eine n-Natronlauge (40,06 g NaOH 

 im Liter) herzustellen, wägen wir auf der Hand wage 46 g reinsten Ätz- 

 natrons (selbst dieses ist immer mit einer Schicht Natronkarbonat 

 überzogen) ab, lösen in 1000 ccm Wasser und lassen die Lösung eine Stunde 

 neben der eben hergestellten n- Salzsäure stehen. Dann pipettiert man 

 40 ccm der Lauge ab und titriert gegen Methylorange mit der Säure. 

 Angenommen wir hätten für die 40 ccm Lauge 39,87 ccm Säure verbraucht, 

 also mit dem Faktor multipliziert, 40,5 ccm exakt normaler Säure, so 

 müssen zu 40 Kubikzentimetern Lauge noch 0,5 ccm Wasser hinzu- 

 gefügt werden, also zu 1000 ccm Lauge 12,5 ccm Wasser, um die Lauge 

 exakt normal zu machen. Man kann statt dessen natürlich auch hier 

 den Faktor bestimmen. 



Um eine . KMn04-Lösung herzustellen, müssen wir 3,163 g des 



in hohem Reinheitsgrade käuflichen Salzes in 1000 ccm Wasser lösen. 

 Da aber das Wasser gewöhnlich Spuren oxydabler Substanzen enthält, 

 wägen wir rund 3,2 g KMn04 ab, lösen auf und lassen nun 8 — 14 Tage 



stehen, bevor wir die genaue Einstellung, am besten mit j^ Oxalsäure, 



vornehmen. Von dieser zweibasischen Säure (C00H)2 + 2 HgO = 126,05 

 lösen wir also den 20 ten Teil = 6,303 g im Liter auf. Nachdem wir 

 eventuell noch die Exaktheit dieser Lösung durch Titration mit exakt 



y^ Natronlauge überprüft haben, pipettieren wir 25 ccm derselben in 



ein Becherglas ab, fügen 10 ccm verdünnter Schwefelsäure (1:4) hinzu, 

 verdünnen mit kochendem Wasser auf zirka 200 ccm und lassen die zu 

 stellende Permanganatlösung aus der Bürette zufließen. Anfangs bleibt 

 die Lösung mehrere Sekunden rot, wird dann beim Umrühren entfärbt, 

 und von da an wird jeder zufallende Tropfen sofort farblos. Sobald ein 

 Tropfen beim LTmrühren nicht mehr entfärbt wird, die ganze Lösung 

 sich also rosa färbt, ist die Oxydationsreaktion der Oxalsäure beendigt. 

 Da zur Oxydation von 1 Grammolekül Oxalsäure 1 Grammatom Sauer- 

 stoff erforderlich ist und 1000 ccm — Oxalsäure 1/20 Grammolekül Oxal- 

 säure enthalten, so entsprechen 1000 ccm y^ Oxalsäure V20 Grammatom 



Sauerstoff = 0,8 g und 1 ccm j^ Oxalsäure daher 0,0008 g Sauerstoff. 



Sind z. B. zur Oxydation unserer 25 ccm Oxalsäure 24,3 ccm Per- 

 manganatlösung verbraucht worden, so entsprechen diese 24,3 ccm = 

 25 • 0,0008 g = 20 mg Sauerstoff oder 1 ccm Permanganatlösung = 



^^ ^ 0,8304 mg Sauerstoff. 



