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sich leuchtende Phosphorstücke finden, unter ein Uhrglas, 
in dem sich Aether hefindet, hält; der schwere Aether- 
dampf sinkt in das Glas und augenblicklich ist das Licht 
verschwunden. Erhitzt man nun den Phosphor in dem 
mit Aetherdampf beladenen Wasserstoflstrome, so beginnt 
er noch lange unter seinem Siedepunkte zu leuchten und 
die ganze Röhre erfüllt sich mit einem hellen Dampfe, 
der bläulich flammend aus dem Rohr hervorbricht und 
bei starker Phosphordampfung sich oft von selbst ent- 
zündet. Mit Schwefelkohlenstoff wird die Erscheinung 
um so schöner, indem langleuchtende Wolken sich fuss- 
hoch über der Ausströmungsöffnung erheben und sich in 
grosser Entfernung anzünden lassen. Alle jene hindern- 
den Stoffe werden also dadurch neutralisirt , dass der Phos- 
phor eine stärkere Tension erhält. 
Man kann sogar den Phosphor in reinem Aether- 
dampfe leuchten lassen. Eine zwei Fuss lange, hinten 
geschlossene Röhre wird sechs Zoll lang am Ende mit 
Aether voll gegossen und darauf Baumwolle gekocht, die 
sich völlig damit durchtränkt. Einige Zoll davon bringt 
man ein Stück Phosphor und verschliesst die Röhre mit 
einem Kork mit Ableitungsröhren. Das hintere Ende 
wird mit heissem Wasser umgeben, welches den Aether 
in lebhaftes Sieden versetzt. Hat der Aetherdampf alle 
atmosphärische Luft hinausgetrieben, so mässigt man das 
Kochen so weit, dass der angezündele ausströmende Ae- 
therdampf eine drei Linien lange Flamme bildet. Sodann 
erhitzt man den Phosphor sehr schnell zum Kochen und 
sieht, nach Entfernung der Lampe, ein deutliches, doch 
schnell vorübergehendes Leuchten des Phosphors. 
In einer abgeschlossenen Atmosphäre ‘von Wasser- 
stoff hört das Leuchten in der That sehr bald auf. Ein 
Stück Phosphor, eingeschmolzen in einer mit reinem Was- 
serstoff gefüllten Röhre, erlosch bereits nach wenigen 
Minuten, und das Licht konnte weder wieder hervorge- 
rufen werden durch Abkühlen des einen Endes bis auf — 
20° €., auch nicht, indem der Phosphor einer hohen 
Temperatur ausgesetzt wurde”). Auch als das eine Ende 
der Röhre ausgezogen und in Quecksilber getaucht wurde, 
dass die Gase sich nicht spannen sollten, konnte bei der 
Erhitzung des Phosphors bis zum Kochen kein Leuchten 
wahrgenommen werden; er verwandelte sich dabei sehr 
schnell zum Theil in die rothe Modification, die unbe- 
greiflicher Weise so lange den Chemikern entgangen ist. 
Eben so sieht man auch bei der gewöhnlichen Destilla- 
tion des Phosphors in der Retorte kein Leuchten; nur 
wenn die gebildeten Tropfen in die abgekühlte, keinen 
oder sehr wenig Phosphordampf enthaltende Vorlage fal- 
len, verbreiten sie auch in einer ganz sauerstoflfreien 
Atmosphäre ein deutliches Licht. 
*) Zuweilen leuchten Flaschen, in denen Phosphor in 
Wasser aufbewahrt wird, in ihrem oberen leeren Raume 
scheinbar ohne alle Ursache, indem sich ein heller vorüber- 
gehender Lichtschimmer zeigt. Ich habe dies nie in zugebla- 
senen Flaschen gesehen und es ist ohne Zweifel einem Ein- 
dringen von Luft zwischen Flasche und Stöpsel zuzuschreiben. 
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Von diesem Leuchten ist durchaus verschieden das, 
welches in der Luft stattfindet. Der Glanz des Phos- 
phorstückes ist ein ganz anderer; das Leuchten in der 
Luft ist, wenigstens bei gewöhnlicher Temperatur, mit 
einem wirklichen Verbrennen verbunden; dies tritt auch 
ein, wenn die Gasart, die über dem Phosphor fort- 
streicht, in die Luft tritt. Dann leuchtet dies Gas noch 
ein Mal; der Phosphor scheint also zwei Mal zu leuch- 
ten. Das erste Mal ist er es wirklich selbst, das zweite 
Mal ist es sein Dampf, der jetzt mit Flamme, freilich 
einer sehr schwachen, verbrennt. Hält man in das aus- 
strömende Gas ein Stückchen Lackmuspapier, so wird es 
schwach roth; es ist eine phosphorhaltige Säure gebil- 
det. Hier erzeugt sich dann auch das Ozon, indem die 
Reaction zwischen Phosphor und Sauerstoff sich auf den 
benachbarten Sauerstoff überträgt und ihn in denselben 
merkwürdigen Zustand versetzt, in den er durch die Ein- 
wirkung der Elektricität geräth. Da, wie Schönbein 
ganz mit Recht anführt, die Reaction des Phosphordampfs 
auf Arsenikflecke dem Ozon zukommt, so kann man sie 
in einem mit Phosphordampf beladenen Wasserstoffstrome 
nicht verschwinden lassen; es ist die Intervention von 
Sauerstoff dazu nöthig. 
Diese doppelte Reaction, die des Vergasens und die 
der Oxydation, modificirt die Erscheinung in Sauerstoff 
und Sauerstoff haltenden Gasen. In einem trockenen 
Sauerstoff leuchtet der Phosphor nicht lange, indem sich 
eine Kruste von oxydirtem Phosphor bildet, welche die 
Verdampfung hindert. 
Im Strom von Sauerstoff geht das Leuchten länger 
fort, selbst bei sehr niedriger Temperatur, und ist der 
Strom sehr stark, so kann es noch bei — 12° C. 
stattfinden. Hier wirkt auch die Gegenwart von Aether- 
dampf und ähnlichen Stoffen hemmend; ein starker Strom 
überwindet jedoch dies Hinderniss; der Phosphor wird 
dann in diesem leuchtend. Hier, bei dem Sauerstoff, ist 
das Hinderniss, die Bildung der oxydirten Schicht, auf- 
gehoben durch die stärkere Reaction, die eintreten kann, 
wenn der Gasstrom das gebildete Oxydationsproduct fort- 
führt, daher bei + 20° der Phosphor im Sauerstoffstrom 
fast jedes Mal anfängt zu brennen; bei der atmosphäri- 
schen Luft ist das Hinderniss vorherrschend, daher der 
Phosphor auch in einem Strom derselben sehr bald er- 
lischt, wenn die Temperatur unter — 3° sinkt. 
Leuchtet der Phosphor bei niedriger Temperatur in 
der Luft, so ist dies nicht Folge einer Oxydation; der 
Sauerstoff wird nicht aufgenommen; Phosphordampf mengt 
sich damit und leuchtet bei seiner Ausdehnung im Va- 
cuum oder durch Zutritt von anderen Gasen, Wasser- 
stoff oder Stickstoff. Die Stoffe, welche dem Phosphor 
verwandt oder ähnlich sind, zeigen keine Erscheinung, 
welche seinem Leuchten ganz identisch wäre. Zwar zei- 
gen sie eine schwache hohe Flamme, welche nicht heiss ist 
und scheinbar keine Oxydationsprodukte bildet; dennoch 
scheint diese schwache Flamme eine oxydirte zu sein. 
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