58 Erster Teil. 
schaffen ist, nachdem es durch die Kronen eines Bestandes 
hindurchgegangen ist. 
21. Nachdem wir so festgestellt haben, welche Lichtstrahlen 
von den grünen Pflanzen absorbiert werden, müssen wir uns die 
weitere Frage vorlegen, was aus diesen Lichtstrahlen, die bei 
ihrer Absorption scheinbar in Dunkelheit verwandelt werden, 
wird, welche Wirkung sie hervorbringen und auf welche Weise 
sie es tun. — Wir wissen, daß das Licht im Pflanzenblatt Kohlen- 
säure zerlegt, und daß wir diese Zerlegungsprodukte in Form 
von Zucker, Stärke, Holz usw. in der Pflanze vorfinden. Wie 
geht aber die Absorption vor sich ? 
Unsere Kenntnisse auf diesem Gebiete sind wesentlich er- 
weitert worden durch die sog. „Elektrolytische Dissoziations- 
theorie“. (Arrhenius 1888, Van’t Hoff und Ostwald.) Sie 
hat eine wesentliche Änderung unserer Ansichten über Basen, 
Säuren und Salze herbeigeführt und unsere Anschauungen über 
die chemischen Prozesse vollständig umgestaltet. 
Es ist längst bekannt, daß Salzlösungen durch den elektrischen 
Strom zerlegt werden. Schickt man z. B. durch eine Kupfer- 
chloridlösung einen elektrischen Strom, so scheidet sich am 
positiven Pol, „der Anode“, das Chlor, am negativen, „der Ka- 
thode*, das Kupfer aus. Nun behaupten die neueren Anschauungen, 
gestützt auf theoretische und experimentelle Gründe, daß nicht 
erst der Strom diese Sprengung der Salzmoleküle bewirke, son- 
dern daß in genügend verdünnten Lösungen die Teilung sich 
schon aus freien Stücken vollzieht, daß ın verdünnten Lösungen 
keine Salze, sondern ihre Bruchstücke, ıhre „Ionen“ sıch 
finden. Unter diesen Ionen (— richtiger Ionten, „die Gehen- 
den“ —) hat man sich mit. Elektrizität geladene Atome 
oder Atomkomplexe vorzustellen. So enthält eine Ohlorkalıum- 
verbindung keine festen Chlorkaliummoleküle, sondern die Ionen 
von Kalium und Chlor. Während nun freie Kali- bezw. Chlor- 
atome im Wasser sich nicht halten könnten, verändern die nach- 
weisbar starken elektrischen Ladungen ihrer Ionen ihre chemische 
Affinität so, daß eben das Kalıumion das Wasser nicht so zer- 
setzt, wie es das Kaliumatom ohne elektrische Ladung tut. Um 
jedes Ion kreist ein elektrischer Strom, und zwar um das positive 
ein entgegengesetzter gleichstarker wie um das negative, und 
beide halten sich dadurch das Gleichgewicht. — Nun zieht die 
