RÉSUMÉS 183 
Désignons par #, et M, les quantités de l'air compri- 
mées dans les vases 8, et 9, seuls. On trouve sans peine la 
formule suivante : 
M, 5, 1 
SU 
qui donne la valeur cherchée du coëfficient moyen de dilata- 
tion (o à 0) à pression constante p, en fonction de et de deux 
rapports: Mg: M, et 5: 6. 
Ayant mesuré A, et As, on obtient M, et M, en appli- 
Lp, 0 (1 + t. Up, :) 
quant de petites corrections m, et m; comme il suit: 
M, = À, —m, M, = À, — m, 
m; et m, désignent les charges des espaces nuisibles 6, et 5. 
On a clairement m): m, —6, : 6 La température + de & ne 
diffère que de quelques degrés de #, c’est pourquoi on a aussi 
(en posant 0‘00367—). 
I+yt Ga 
I+yr 65469 
Les corrections m valaient ‘/90 à ‘/200 de M à la tem- 
pérature ordinaire; ‘/409 à "/iooo Seulement aux températures 
Mo — b) 
basses. 
L’appareil volumétrique destiné en premier lieu aux recher- 
ches de la dilatation, sert en même temps de manomètre à gaz. 
On voit que la quantité A, de l’air comprimé à la tempéra- 
ture ordinaire #, dans le vase $, et dans 5, donne une mesure 
approximative de la pression. En se basant sur les recherches 
de M. Amagat (Ann. de chim. 1880, Comptes rendus 1884) 
on trouve la mesure exacte de p de la manière suivante. Con- 
sidérons l'unité de volume de l’air à zero et à pression atmo- 
sphérique. A 2= 16 et sous la pression de p atmosphères, le 
nU+167) .., ah 
gaz occupe un volume RATTE, n étant un coöfhcient varla- 
ble avec p, dont les valeurs ont été déterminées par M. Ama- 
gat pour = 101. 
Soit A, la quantité d’air (mesurée en millimètres cubes 
à 0° et à la pression atmosphérique) comprimée dans Sy et 5 
