RÉSUMÉS 345 



9 f o 9v 9<p' ., 9v 



£--. + *(* + »)£;$-— (*+«& (12, 



Considérons encore le cas plus général dans lequel la 

 dissolution et le dissolvant pur supporteraient deux pressions 

 différentes p t et p u . Dans ce cas l'équation (1) deviendra: 



^ + (S + Jfï) £ - i/W^' - F& = (13) 



et le symbole p ; prendra les significations suivantes : p 0J p„ t, 

 m ou m . On en déduira: 



o(h,p t ,t)-'l(p u ,t)=0 (14) 



et les autres équations s'obtiendront de même. 



§. 2. Dans ce qui va suivre nous supposerons que la 

 dissolution soit à l'état liquide et nous désignerons par *( (p, t) 

 le potentiel isothermique - isodynamique du dissolvant liquide, 

 considéré à l'état de pureté, par unité de poids. Ceci posé, 

 nous définirons par la relation: 



f(h,p, t) = r ( p> t ) - 9 (h,p, t) (15) 



la fonction f (h,p, t) qui constitue l'objet principal de notre 

 étude. 



§. 3. Supposons en premier lieu que la dissolution se 

 trouve en équilibre avec le dissolvant pur à l'état de vapeur. 

 Il y aura , pour chaque valeur de la concentration h , une 

 courbe de tensions de vapeur saturée différente, dont l'équa- 

 tion sera représentée par: 



1(P, *)-/&,&*) = * (P,*)i (16) 



3- (p, t) désignant le potentiel de l'unité de poids de la vapeur. 

 A chaque courbe correspond une équation: 



nfï- E 



m 



*. Il 



