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comparable à celle de Clapeyron; la chaleur de vaporisation 

 du dissolvant au sein de la dissolution s'y trouve désignée par 

 E et le volume de l'unité de poids de la vapeur par W. 



Que l'on envisage, sur la courbe des tensions relative au 

 dissolvant pur et sur une courbe voisine se rapportant à une 

 dissolution diluée , deux points dont les coordonnées seraient : 

 pour le premier p et t et pour le second p u et t. Les va- 

 leurs p et t doivent satisfaire à l'équation (16) et les valeurs 

 p et t à l'équation: 



(18) l(Vo,k) = $(v<»to). 



Si l'on déve loppe par conséquent les expressions £ (p , t) — 

 %>(P>to)i S (p Q) t) — 3(p >t ) en séries, on verra sans peine 

 que , q étant la chaleur de vaporisation du dissolvant pur à la 

 température t , 



(19) f(KvoA = (t-ï*)\- 



Un terme ici est négligé qui dépend de (t — t ) 2 et de dqjdt. 

 Le calcul de la différence entre les tensions p et p a de 

 vapeur saturée correspondant , pour la dissolution et le dis- 

 solvant pur, à la même température t o7 s'effectue d'une manière 

 analogue. Dans ce cas on aura: 



(20) ï(p,t )-f(Kp,t )=2r(p,t )', 



(21) l(Po,t ) = S( Po ,t ); 



de là on déduira, en nommant w le volume du dissolvant pur 

 à l'état liquide (par unité de poids) : 



(22) f(h,p, t„) = ( Po -p)(W- w). i) 



') Des équations (19) et (22) on peut tirer, à titre d'approximation, la 

 relation suivante. Soit p t la tension de vapeur saturée qui correspond, pour 

 le dissolvant pur, à la température t. On aura: 



Po - P = Pt - Po 



Ainsi , pour une dissolution de 5.25 parties d'acide borique dans 100 parties 

 d'eau, on a p — p — 10,1 mm. à 100°C d'après M. Tarn mann, et t — 1„ = 

 0,4°C. d'après M. Beckmann, ce qui correspond à p, — p u = 10,9 mm. 



