HÊSUMÉS 347 



§. 4. Un raisonnement analogue (qu'il est inutile de 

 reproduire ici en détail) servira à établir les propositions sui- 

 vantes. Soient T et T les températures absolues de congélation 

 d'une dissolution diluée et du dissolvant pur, sous la pression 

 normale P„; soient P et P u les pressions de congélation de la 

 dissolution et du dissolvant, à la température normale T \ 

 soient enfin Q la chaleur de fusion du dissolvant pur à la 

 température T et 12 son volume par unité de poids. On aura 

 les égalités: 



f(h,P ,T) =(T - r;-|; (23) 



f(h, P, T) = (P - P) (a - te). (24) 



Par les équations (19), (22), (23) et (24) le sens des différences 

 (t — g, (p - p), (T — T) et (P — P) se trouve défini. 



§. 5. La pression osmotique s de la dissolution est dé- 

 finie, conformément aux vues de M. van't Hoff, comme 

 différence des pressions qui doivent s'exercer de part et d'autre 

 d'une cloison , imperméable au corps dissous et perméable au 

 dissolvant, pour que l'équilibre entre la dissolution et le dis- 

 solvant pur soit réalisé. La condition d'équilibre se trouve ex- 

 primée par 



l (p, g - / (h, p. tj = r ( Poj t ) (25) 



en vertu de Téquation (14), p. désignant la pression qui existe 

 dans la dissolution et p celle à laquelle le dissolvant pur est 

 soumis. De cette équation il résulte: 



f(h }Pl ,t ) = &w, (26) 



relation approximative comme les précédentes, puisque un terme 

 en dw/dp etc. s'y trouve négligé. 



§. 6. La relation (26) explique l'intérêt théorique qui 

 s'attache à l'étude de la fonction f\ la détermination complète 

 de sa forme conduirait en effet à une théorie thermodynamique 

 définitive des dissolutions. 



Cette détermination ne pouvant être entreprise , d'ailleurs, 

 avec les ressources de la Thermodynamique ni déduite, en 

 général, des principes fondamentaux connus (sauf peut-être 



