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à l'aide d'hypothèses moléculaires), l'auteur s'est posé pour but 

 de discuter, au point de vue de la théorie , les données qui, 

 jusqu'à ce jour, sont fournies par l'expérience dans la direc- 

 tion qui nous occupe. 



§. 7. Il est probable que la fonction / ne dépend de la 

 pression que d'une manière insensible ; si on l'admet (à titre 

 d'approximation justifiée dans les cas qui vont suivre) on tirera 

 des équations précédentes les relations: 



(27) f(h,t)==(t-t„)^ (28) f(h,t o ) = (p -p)(W-w) 



(29) f(h,T) = (T f -T)Q- (30) f(h,t ) = àw 



On déduira de là diverses relations entre les quantités (t — t ) t 

 (p — pj, (T — T) et S>, selon la température à laquelle ces 

 quantités seront mesurées. Parmi ces équations la suivante 

 semble être particulièrement remarquable: 



(31) ûw = (p a —p)fW - 10). 



Pour les dissolutions aqueuses la pression osmotique est donc 

 égale à (p lt — p) multiplié par 210000 environ à 0°C, et par 

 1648 à 100°C. ; ce facteur diminuerait très sensiblement au 

 voisinage du point critique du dissolvant. 

 Les équations : 



(32) 9 (h, p„ t„) = r (p , t,) ; <p (h, p, tj = 5 (p, t ) ; £ (p u , tj = 3 (p , Q 

 qui expriment les conditions d'équilibre de la dissolution en 

 contact avec le dissolvant à l'état de liquide, de la dissolution 

 surmontée d'une quantité de vapeur et enfin du dissolvant li- 

 quide surmonté de sa vapeur, — permettent d'écrire l'égalité: 



(33) 



0. -p)lv-h(l + h) || J = (Po - v} W 



qui représente , ce dont il est aisé de s'assurer, une expression 

 plus exacte de la relation contenue dans l'équation (31). 



§. 8. Cependant, à un autre point de vue, l'hypothèse 

 précédente conduit à des résultats moins satisfaisants. On aurait 

 en effet, d'après ce qui a été dit , à température constante: 



