RÉSUMÉS 349 



dp dp 



ce qui exigerait qu'à chaque température 



w — v = c &, (35) 



k désignant le rapport m /(m -f- w'J ouh/(l -f- ^ et c une con- 

 stante. L'expression (35) est vérifiée, à un degré d'exactitude 

 des pins remarquables, pour la dissolution du sucre dans l'eau; 

 la constante c ne varie que d'un centième jusqu'au delà de 

 h = 0,30 \ mais pour d'autres dissolutions , et notamment pour 

 celles des sels, cette formule ne saurait être valable, comme 

 on le sait. 



§. 9. Le calcul de la chaleur de dilution, L, s'effectue 

 facilement et conduit au résultat suivant: 



L = ~f(Kp, *) + *%f (h,p, t). (36) 



al 

 Par conséquent la fonction / (h, p, t) se réduira à la forme 

 t F (p, h) : ou , d'après l'hypothèse mentionnée plus haut , à la 

 forme t F (h), toutes les fois que la chaleur de dilution est in- 

 sensible. Or, la fonction f est égale au produit &w. Nous 

 retrouvons donc ici un théorème remarquable sur la pression 

 osmotique, dit à M. van't Hoff, qui cependant, d'après ce 

 qui vient d'être dit , ne serait point applicable à la pression 

 osmotique G elle-même, mais bien au produit mW. Cette dif- 

 férence n'a d'ailleurs aucune importance pratique tant qu'on 

 étudie la pression osmotique à des températures fort éloignées 

 du point critique du dissolvant. 



§. 10. Dans le but d'étudier la loi d'après laquelle la 

 fonction / dépend de la concentration /*, l'auteur a cherché 

 à calculer, d'après les équations rapportées plus haut, des 

 séries de valeurs isothermiques que prendrait la fonction 

 f à température constante, la concentration h y variant seule. 

 D'après l'hypothèse admise sur la pression, les expériences 

 instituées par rapport à fp — p) ainsi que celles qui visent la 

 pression osmotique G, se prêtent directement à ce genre de 

 calcul. On a utilisé de même les données qu'on trouve sur les 



