416 RÉSUMÉS 



Demnach ist zu sehliessen, dass bei der Nitrifikation des 

 Ammoniaks zur salpetrigen Säure ein Theil des Stickstoffs als 

 solcher und nicht als Stickstoffoxydul in gasförmigen Zustand 

 übergeht. 



Dass in der Flasche a die Stickstoffbilanz nicht befrie- 

 digend ausgefallen ist, aber etwa 0.018 Gr. Stickstoff 'nicht 

 wiedergefunden worden sind, mag seine Erklärung darin fin- 

 den, dass der Stickstoff im Niederschlage nicht bestimmt wur- 

 de , wo er theilweise als phosphorsaures Ammon-Magnesium, 

 theilweise vielleicht auch in Salzen der Nitroverbindungen der 

 Essigsäure vorhanden sein konnte. 



Weniger befriedigend als die Stickstoffbilanz fiel die Sauer- 

 stoffbilanz aus. 



Die Verwandlung von 0.03689 Gr. Ammoniakstickstoff in 

 salpetrige Säure beansprucht laut der Gleichung: 



NH 3 + 3 = HN0 2 + H 2 

 0.1264 Gr. Sauerstoff. 



Die Verbrennung von 0.00686 Gr. Ammoniakstickstoff zu 

 freiem Stickstoff beansprucht laut der Gleichung: 



2NH 3 + 3 == 3H 2 + N 2 

 0.01176 Gr. Stickstoff. 



Die beobachteten Oxydation sprocesse beanspruchen also 

 zusammen : 



0.1264 + 001172 = 0.13812 

 wogegen der constatierte Sauerstoffverbrauch betrug : 



116.25 C. C. = 0.16575 Gr. 

 davon ab: 0.13812 



Ueberschuss an beobachtetem 



Sauerstoffverbrauch 0.02763 Gr. = 19.32 C. C. 



Dieser durch Nitrifieationsprocesse nicht berechtigte Sauer- 

 stoffverbrauch kann seine Erklärung nur darin finden , dass 

 der den Apparat schliessende Kork während der langen Dauer 

 des Versuches einer langsamen Oxydation unterlag. Die 

 am Schlüsse des Versuches in der Luft gefundene Kohlen- 

 säure stammte unzweifelhaft nur theilweise aus der Zersetzung 

 des basisch kohlensauren Magnesium durch die sich bildende 



