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Material zur weiteren Bildung von Aluminiumchlorid, unter des 
sen Einwirkung die Reaction unaufhörlich vor sich geht. 
Aus 325 gr. Benzol, mit Salzsäuregas gesättigt, 2 gr. 
Aluminiumspähne und 50 gr. Benzylchlorid hat der Verfasser 
42 gr. Diphenylmethan, das ist 63 pCt. der theoretischen Aus- 
beute erhalten. 
Aus 600 er. Benzol, 4 gr. Aluminiumspäne und 200 gr. 
Aethylbromid erhielt er 136 gr. Aethylbenzol, also 70 pÜt. 
der theoretisch berechneten Menge. Die Reaction wurde an- 
fangs in der gewöhnlichen Zimmertemperatur, und gegen das 
Ende in der Siedehitze des Benzols geführt. 
Aus 300 er. Benzol, 3 gr. Aluminiumspäne und 77 gr. 
Isopropylbromid wurden 78 gr. Isopropylbenzol erhalten, also 
66 pCt. der berechneten Menge. 
Diese Methode eignet sich aber nicht zur Darstellung 
von Triphenylmethan aus Chloroform und Benzol, sowie auch 
nicht zur Darstellung von Anthracen aus Benzylchlorid und 
Benzol. Im ersten Falle erfolgt wahrscheinlich eine partielle 
Reduetion des Chloroforms, und anstatt des Triphenylmethans 
entsteht Diphenylmethan, neben einer bedeutenden Menge von 
theerartigen Körpern, im zweiten dagegen verläuft die Reaction 
nicht bis zum Ende, und der grössere Theil der Aluminium- 
späne bleibt ungeändert zurück. Es bilden sich dabei ölige 
Producte, vom Siedepunkte ca. 300°. 
Die Destruction der aromatischen Kohlenwasserstoffe mit 
mehreren Seitenketten zu Verbindungen mit einer Seitenkette, 
kann mittels Aluminiumspäne und Salzsäuregas nur bei to- 
taler Umwandlung von Aluminium in Aluminiumchlorid be- 
werkstelligt werden. Zu diesem Zwecke wird die Benzollösung 
von z. B. Di- und Triaethylbenzolen, nachdem sie mit der 
nöthigen Quantität von Aluminiumspänen versetzt wurde, mit 
Salzsäuregas gesättigt, dann einige Stunden in Ruhe gelassen 
und wieder derselben Operation unterworfen, und zwar so 
lange, bis sich die Späne schliesslich in eine gallertartige 
Masse von Aluminiumchlorid umgewandelt haben. Durch zwei- 
stündiges Erhitzen des Gemisches auf dem Wasserbade bis 
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