RÉSUMÉS 291 



sion par des courbes continues. La Hg. 1. représente ce dia- 

 gramme en dimensions réduites. 



Supposons qu'on ait de l'air comprimé sous une pression 

 quelconque^, à degiés. On demande la température G' à la- 

 quelle le gaz arrive par suite d'une détente de p à p\ effectuée 

 k la manière de Lord Kelvin et Joule. Par le point (^, 0) du 

 diagramme nienons une droite parallèle à l'axe des 9; son in- 

 tersection avec la courbe marquée j)^ nous indiquera la tem- 

 pérature cherchée 0'. 



8. On voit qu'à une détente quelconque correspond 

 toujours un abaissement de la température. C'est du moins le 

 cas pour les températures corapri.ses dans les limites du dia- 

 gramme. Mais on remarquera que les courbes du diagramme 

 se rapprochent d'autant plus que la température est plus élevée. 

 Il est donc possible qu'elles se coupent quelque part. Ce point 

 d'intersection serait en même temps un point d'inversion de 

 l'efiFet Kelvin; au delà de la température correspondante l'air 

 se comporterait comme l'hydrogène aux températures ordi- . 

 uaires. 



Malheureusement le diagramme n'est pas assez étendu, 

 pour décider ce point intéressant. J'observerai seulement que 

 l'équation connue de M. van der Waals indique qu'un point 

 d'intersection de ces courbes existe réellement. L'expression 

 thermodynamique générale qui donne la corrélation des varia- 

 tions de la température et de la pression pour l'expérience de 

 Lord Kelvin est la suivante: 



S« _ 1 ( ,^^ _ \ 

 ()p JmCp \ 9t J 



D'après M. van der Waals on a: 



P V - b v^ 



où les valeurs des constantes sont les suivantes: 



