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on les trouve parmi les expériences de M. Carrara !) et aussi dans 
Je travail de MM. Zelinsky et Krapiwin?). 
Pour les recherches relatives aux solutions dans l'alcool éthy- 
lique nous ne trouvons qu'un cas, celui de l'acide trichloracétique 
où cette loi soit affirmée d’après les mesures de M. Wildermann >). 
Et comme les recherches, surtout sur la conductibilité électrique 
des solutions alcooliques, étaient très nombreuses et qu’on ne con- 
naissait que ce seul cas isolé, on a supposé que cette loi n’était pas 
applicable aux solutions alcooliques et on en tirait des conclu- 
sions quand à l’application de la théorie de la dissociation électro- 
lytique aux solutions alcooliques. Ainsi p. e. M. Cohen‘) comme M. 
Lincoln 5) affirment que la loi d'Ostwald n’est pas applicable aux 
solutions alcooliques. Mais ils se basent sur les mesures de la con- 
ductibilité électrique des électrolytes forts qui, aussi dans les solu- 
tions aqueuses, ne suivent pas la loi d’Ostwald. La différence n’est 
que quantitative, mais les déviations de cette loi ne sont point du 
tout moins sûres dans les cas de solutions aqueuses que dans les 
cas de solutions dans l'alcool éthylique. 
Les mesures nombreuses surtout de la conductibilité électrique 
des solutions dans l’aleool éthylique se rapportent presque exclusi- 
vement à la classe des électrolytes forts, principalement des sels 
neutres. Mais on n’a presque pas étudié la conductibilité des acides 
et des bases faibles organiques, qui étaient pourtant la base essen- 
tielle pour la loi d’Ostwald dans le cas des solutions aqueuses. L’ex- 
ception est seulement le travail susnomm& de M. Wildermann et le 
travail de M. Hartwig®). Ce dernier travail traite seulement des 
solutions très concentrées où la loi d'Ostwald ne peut être appli- 
cable. 
1) Carrara: Per la teoria della dissociazione ete. Gazz. chim. it. 1896, V. 26, 
p 1419! 
?) Zelinsky und Krapiwin: Ueber den elektrolyt. Zustand ete. Zeit. f. phys. 
Chem. 1896, V. 21, p. 35. 
#) M. Wildermaun: Ueber eine weitere Methode zur Bestimmung etc. Zeit. 
f, phys. Chem. 1894, V. 14, p. 247. 
*) Cohen: Experimentaluntersuchung über die Dissociation gelöster Körper in 
Alkohol-Wassergemischen. Zeit. f. phys. Chem. 1898, V. 25, p. 5. 
5) Lincoln: Electrolical conductivity of Non-aqueons Solutions. Journal of 
phys. Chem, 1899, V. III, p. 492. 
5) Hartwig: Die elektrische Leistungsfähigkeit von Lösungen ete. Wied. Annal. 
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