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Le but de mon travail a été d'étudier l’état de dissociation des 
électrolytes faibles, plus spécialement des acides organiques au sein 
des solutions, dont le dissolvant était l'alcool éthylique 1° absolu, 
29 mélangé avec de l’eau. La méthode employée a été celle de la 
mesure de la conductibilité électrique. 
Les matériaux et les appareils. 
Puisqu’on devait étudier les électrolytes faibles dont la conduc- 
tibilité électrique était très petite, il était très important d’avoir le 
dissolvant aussi pur que possible. J'ai procédé de la manière sui- 
vante: j'ai laissé l'alcool éthylique ordinaire à 95 (vol) °/, pendant 
quelques jours avec de la chaux; puis je l'ai distillé avec une cer- 
taine quantité de chaux fraîche. D'abord j'ai laissé ce produit distillé, 
qui d’après son poids spécifique était un alcool de 97—98°/,, avec 
une grande quantité de sulfate de cuivre privé d’eau de cristalli- 
sation au moins pendant 5 jours; pendant ce temps on a secoué la 
bouteille assez souvent. Quand une preuve de l'alcool n’entrainait 
plus la couleur bleue dans une portion de sulfate de cuivre frais, 
j'ai filtré l'alcool et je lai distillé encore deux ou trois fois en &loi- 
gnant toujours après chaque nouveau remplissage de la cornue la 
première et la dernière portion distillée. L'alcool complètement ab- 
solu obtenu de cette manière, avait la conductibilité électrique 
1er, al OS 
Tous les acides employés provenaient de la fabrique de Kahl- 
baum & Berlin. 
Par rapport à la conductibilité exceptionnellement petite des élec- 
trolytes étudiés, la forme la plus pratique des cellules électrolytiques 
était celle de M. Arrhenius. Les cellules avaient des électrodes lar- 
ges, mutuellement très rapprochées et très faiblement platinées. J’em- 
ployais trois cellules de ce type dont les capacités vérifiées plusieurs 
fois pendant les expériences se montaient à 0,3368, 0.02032, 0,01553. 
Les mesures se faisaient d’après la méthode connue de Kohlrausch 
à l’aide d’un pont cylindrique et téléphon. 
La concentration de la première dissolution connue d’après le 
pesage de la quantité exigée de l’acide fut vérifiée par la titration 
avec une dissolution 0,031 normale d’hydrate de baryum. 
La température du bain-marie fut maintenue constante à 18°C 
à 0:1°C pres. 
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