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Mais quoique la différence entre les valeurs obtenues pour la 
vitesse de migration de l'union de l’acide acétique se soit montrée si 
grande, ces valeurs pourront nous servir à calculer la valeur pour 
4, pour l'acide acétique, la valeur non complètement exacte mais 
très approximative. En prenant la moyenne de ces deux valeurs 
(13,3 et 11,4) et en y ajoutant la vitesse pour l'hydrogène (v. table 2), 
nous aurons pour l'acide acétique u, — 44.4. Et d’après les valeurs 
4., trouvées par moi pour le salieylate et cyanocétate de sodium 
nous aurons: 
pour l'acide salicylique us — 44,1 
cyanoacétique y, = 47.1. 
” n 
Ces nombres pourront nous servir à calculer les constantes de 
dissociation des acides en question. 
Pour être certain, au moins de l’ordre de grandeur des con- 
ductibilités maxima ainsi obtenues, j'ai résolu de tâcher d'arriver 
à cet ordre encore par une autre voie indépendante de la première. 
En choisissant les expériences avec des dissolutions isohydriques, j'ai 
voulu constater en même temps si la théorie des solutions isohy- 
driques si bien confirmée par l’expérience dans le cas des solutions 
aqueuses, tient bon aussi dans le cas des solutions alcooliques. 
A l’aide d’une méthode expérimentale appliquée par M. Arrhenius!) 
à plusieurs exemples, j'ai trouvé pour une solution alcoolique de 
l'acide acétique de la concentration d'environ 2,5 fois normale et de 
la conductibilité spécifique 2— 4, 11.106 une dissolution isohy- 
drique de sodium acétale. C'était la dissolution 0,000166 normale 
avec la conductibilité spécifique 2 — 4,55 . 10-6?). La conductibilité 
spécifique du mélange de ces deux solutions pouvait se calculer 
(à 3°/, près) dans tous les 5 cas étudiés, c’est-à-dire quand la pro- 
portion de quantités des composants mélangés se montait à 3:1, 
2:1.1:1, 1:2, 1:3. D’après la théorie pour les solutions isohy- 
driques la quantité de molécules dissociées doit être dans chaque 
solution la même. Pour l’acétate de sodium nous trouvons la quan- 
tité de molécules dissociées par litre N — 0,0001636 et pour l'acide 
acétique (en prenant u — 44.4) N — 0,0000925. Comme on voit 
1) Arrhenius. Ueber das Leitungsvermögen von Mischungen. Wied. Annal. 
1887, V. 30, p. 59. 
*) Cette valeur confirme la valeur p trouvée par M. Völlmer pour l’acétate 
de sodium. 
