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ces deux valeurs diffèrent d’une manière même très considérable. 
Mais on ne pouvait pas exiger une meilleure concordance vu ce fait 
que l’équation « — Me, à l’aide de laquelle nous ealeulons le degré 
Lo 
de dissociation, pour l'acide acétique dans la concentration environ 
2,5 fois normale ne peut pas être applicable. 
Ces déviations même dans le même sens apparaissent aussi 
dans le cas des solutions aqueuses fort concentrées !). Dans le cas 
présent on ne pouvait pas choisir pour l'expérience une solution 
d'acide acétique plus diluée à cause de l'immense différence entre 
les valeurs des conductibilités des acides faibles et de leurs sels 
dans les solutions alcooliques. Néanmoins le même ordre des va- 
leurs pour les quantités des molécules dissociées dans ces deux so- 
lutions prouve que la théorie des solutions isohydriques peut être 
appliquée aussi dans le cas des solutions alcooliques. En même temps 
ces expériences confirment l’ordre de grandeur pour la valeur u. 
calculée auparavant. 
Faisons attention maintenant au fait que la conductibilité des 
acides organiques dans l'alcool est si petite que le degré de disso- 
ciation calculé d’après les conductibilités maxima trouvées ci-dessus 
ne surpasse pas la valeur 0,01 même dans le cas des solutions très 
diluées. 
Sous ce rapport l'équation d'Ostwald 
el 
Hoo 
He 7 (4) 
(1 — = v 
prendra la forme la plus simple 
N 2 
v — Ho” - h (2) 
') J'ai trouvé p. e. à l’aide des mesures des forces électromotrices de piles 
de concentration pour une solution 1. normale de chlorure du zinc à = 2,50, tandis 
que la valeur calculée d’après les conductibilités donne à = 1,97; dans les solu- 
tions plus diluées on a pu pourtant constater une complète concordance entre 
les valeurs trouvées par ces deux voies différentes. T. Godlewski: Sur la pression 
osmotique etc. Bull. inter. de l’Acad. des sciences de Cracovie 1902. 
