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Comme on voit d'après les colonnes 4 et 5 de cette table le 
u? Walt S ru, er : 6 
facteur “— décroît très vite avec les dilutions croissantes si on a re- 
v 
tranché toute la conductibilité du dissolvant (col. 4) et croît encore 
plus vite si on a employé toute la conductibilité spécifique observée 
au calcul de la conductibilité moléculaire (col. 5). Malgré cela on 
peut supposer que dans ce cas la constante de dissociation existe 
aussi. Mais pour que l’on puisse la trouver d’après ces données expé- 
rimentales il faudrait avoir la fonction qui exprimerait la dépendance 
de la grandeur de la conductibilité du dissolvant de la quantité de 
ions de l’acide dissous. Tant que cette fonction n’est pas connue on 
ne peut pas de cette manière, cest à dire d’après les mesures de 
la conductibilité, la calculer la valeur exacte de la constante, de disso- 
ciation pour l'acide acétique. 
Pour pouvoir se rendre compte de l’ordre de grandeur de cette 
constante, j'ai pris la moyenne des deux premiers termes des co- 
lonnes 4 et 5. Les moyennes sont en effet constantes pour les deux 
premières concentrations (8 et 16); la valeur de la moyenne se monte 
à 435.106 Cela divisé par u? donne £ —0,21 . 105$. 
Les acides bibasiques. 
Table 9. 
L’aeide malonique CH, (COOH.. 
3 uw 6 u (H,O) ar, 
v u. 10 ih 10 le) A 
8 80.06 801 o os 
16 113.4 803 390 _ 
32 159,3 793 319 11 
64 224,7 791 363 16 
128 318,7 193 341 22 
256 453,3 802 309 32 
512 643 807 269 40 
1024 923 832 - — 
La moyenne # u.?.106 — 796. 
