Table 10. 
L’acide ortho-phtalique C, H, (COOH).. 
v uw.103 2108 # (E50) —A 
v u (ale.) 
16 124,0 961 — _ 
32 145,8 966 — — 
64 246,0 946 292 _ 
128 345 932 277 15 
256 490 940 256 21 
512 699 977 230 26 
1024 1012 999 — — 
La moyenne k u... 10° — 949. 
Resume des résultats obtenus dans le cas des solutions alcooliques. 
Comme on le voit par ces tables, la loi d’Ostwald est dans le cas 
de tous les acides considérés ci-dessus dans les solutions alcooliques 
parfaitement applicable. Les acides qu'on vient d'étudier ont été 
choisis tout-à-fait arbitrairement comme on voit d’ailleurs d’après 
leur différence chimique. On a choisi seulement les acides un peu 
plus forts pour pouvoir se débarrasser de l'influence de la conduc- 
tibilité du dissolvant. Et parmi ces acides choisis arbitrairement je 
n’en ai trouvé aucun auquel la loi d’Ostwald ne fût pas applicable. 
Par conséquent je pense que dans les expériences de M. Wilder- 
mann), ce n’est pas l'acide trichloracétique ?), mais l’aeide dichlo- 
racétique, qui, probablement, ne suit pas le loi des dilutions et 
doit être considéré comme une exception à la règle générale. 
Et ce fait que la loi en question est confirmée d’une manière si 
complète par les mesures de la conductibilité électrique, écarte Vob- 
jection faite plusieurs fois d’après laquelle dans les solutions alcoo- 
liques la conductibilité ne serait pas la mesure de dissociation. 
Plus grave est ici l’objection relative à la grande discordance 
entre les valeurs pour le degré de dissociation des électrolytes forts 
calculé suivant deux méthodes diverses comme p. e. d’après la con- 
ductibilité et d’après le point d’ebullition. On le voit clairement 
1) Wildermann. Loc. cit. 
?) Comme le supposa M. Cohen. Loc. cit. p. 5. 
