254 
Les différences entre les valeurs #.. des acides seront naturellement 
plus grandes pour les solutions alcooliques que pour les solutions 
aqueuses puisque les vitesses des ions d’hydrogène sont relative- 
ment plus petites. Par conséquent ces différences entre les valeurs 
de u. peuvent changer l’ordre des acides qui diffèrent peu quant 
à la valeur de w..? k; mais elles ne peuvent pas être assez grandes 
pour changer l’ordre de toute la table. | 
Il en résulte que l’ordre dans lequel se suivent les constantes 
de dissociation des acides est différent dans les solutions aqueuses 
et dans les solutiens alcooliques. En d’autres termes, il n’existe pas 
un facteur constant et commun à tous les acides à l’aide duquel on 
pourrait calculer les constantes de dissociation des acides dans l'alcool 
d’après celles dans l’eau. Alors non seulement les forces absolues 
des acides (les valeurs absolues des constantes de dissociation), 
mais aussi les forces relatives dépendent du dissolvant!). Pour les 
solutions dans l’alcool et dans l’eau, ce n’est que le rapport des 
ordres de grandeurs des constantes qui est le même et se monte 
3.407 
Quant aux cas spéciaux on peut remarquer que les deux acides 
bibasiques se montrerent extraordinairement forts dans les solutions 
alcooliques. Le fait contraire est présenté par l'acide ortho-nitro- 
benzoique qui, très fort dans l’eau, se montre très faible dans l’aleool. 
x 
On peut dire naturellement la même chose quant à la relation 
!) Pour donner un aperçu des valeurs absolues des constantes de dissociation 
dans l’alcool éthylique, je donne la table suivante, basée sur les valeurs approxi- 
matives des u... Pour l’acide acétique, salicylique et cyanacétique les valeurs un 
ont été trouvées auparavant (Voyer p. 17). Pour l’acide chlore et bromeacétique 
on a admis les mêmes valeurs que pour cyanacétique, leurs valeurs de u. dans 
l’eau étant les mêmes. Pour les acides o-nitro-benzoique, o-phtalique et malonique 
on a admis des valeurs approximatives par comparaison avec les valeurs relatives 
valeurs dans les solutions aqueuses. De cette manière on a admis pour l’acide ma- 
lonique u. = 44,9, et pour les acides o-phtalique et nitro-benzoïque u. = 42,9 
et l’aide de ces valeurs nous obtenons la table suivante pour les valeurs absolues 
des constantes dans l’alcool ethylique: 
Nombre d’ordre 1 2 3 4 
L’acide Cyanacétique o-phtalique malonique o-nitrobenzoique 
10°’ k 5,23 3,15 3,95 1,58 
Nombre d’ordre 5 6 7 8 
L’acide bromeacétique salicylique chloracétique acétique 
10° k 1,51 1,3 1,2 0,021. 
