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entre la conductibilité moléculaire dans les solutions alcooliques et 
dans les solutions aqueuses. Comme on voit par les tables 2—10 
la valeur du quotient #(B,0) 
u (ale) 
tion finie, pour tous les acides considérés entre 9,10% et 2,10%. 
Aussi, alors et la conductibilité moléculaire électrique n’est pas 
une propriété additive du corps dissous et du dissolvant. 
Vu le fait que la constante de dissociation est si notablement 
gel (0) e 
u (ale) Fam 
sidérée pour chaque acide déterminé croît oujours avec les dilu- 
u.. (H,0) 
u., (ale) 
est déjà de l’ordre de grandeur 10? par rapport à la valeur du 
rapport de pris pour les concentrations supérieures (Voir 
les tables 3 et 4). 
varie, dans une certaine concentra- 
plus petite dans l’aleool que dans l’eau, l’expression 
tions croissantes. Elle décroît même si vite que le quotient 
Les solutions dans les mélanges d'alcool et d'eau. 
Les mesures de la conductibilité électrique des électrolytes 
dans les mélanges d'alcool et d’eau ont été faites bien des fois et 
souvent avec une grande précision. Mais dans ce cas aussi pres- 
que toutes les mesures ont été relatives aux électrolytes forts où 
comme dans le cas des solutions aqueuses la concordance avec la 
loi de dilution n'était pas trouvée. Quant aux électrolytes faibles 
il y avait quelques acides organiques dont les conductibilités ont 
été mesurées par M. Wakemann!). D’après ces mesures la loi d’Ost- 
wald ne leur serait pas applicable. La valeur de la constante s’abais- 
sait avec les dilutiones croissantes dans quelques cas même très 
considérablement. L’exactitude de ces mesures a été bien de fois 
critiquée ?), mais les mesures de la conductibilité des acides n’ont 
pas été faites une deuxième fois. Comme mes mesures de la con- 
ductibilité de l'acide salieylique dans les mélanges de l'alcool et de 
l'eau ont montré des résultats complètement contraires, j'ai résolu 
1) Wakemann: Das Verhalten einiger Elektrolyte im nichthomogenem Lösungs- 
mittel. Zeit. f. phys. Chem. 1893, V. 11, p. 49. 
?) Cohen. Loc. cit. p. 38. Voyez aussi Roth: Elektrisches Leitvermögen von 
Kaliumchlorid etc. Zeit. f. phys. Chem. 1903, V. 42, p. 209. 
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