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L’aleool 1000/, 1) 
us Al: 
v u 10? « 105 k 
16 0,0736 0,156 
32 0,1039 0,221 
64 0,1459 0,308 0.015 
128 0,2063 0,441 
256 0,2949 0,626 
512 0,428 — 
1024 0,654 = 
La moyenne %. 105 — 0,015. 
Comme on voit par ces tables la concordance avec la loi Ost- 
wald est très bonne dans tous les cas étudiés ici. Il arrive quelque 
fois que les variations de la constante se montent jusqu’à 6°/,, mais 
non toujours dans le même sens. J'ai employé ordinairement tour 
à tour cellules électrolytiques différentes, j'ai dilué les dissolutions 
de deux manières différentes et jamais je n'ai obtenu les va- 
leurs de conductibilité qui entraîneraient l’abaissement évident de 
la constante avec les concentrations décroissantes. D’après cela il 
ne me reste qu’à supposer que les valeurs trop petites de la con- 
ductibilité obtenues pour les solutions les plus diluées par M. Wa- 
kemann ont été produites par quelque malheureux accident ?). 
La loi Ostwald se montre done mêne dans le cas des solutions 
des acides faibles dans les mélanges de l’eau et de l'alcool, parfai- 
tement applicable. La conductibilité électrique est donc, dans ce 
cos, une mesure de la dissociation. 
En résumant les valeurs des constantes de dissociation obtenues 
pour les trois acides étudiés nous avons la table suivante: 
1) D’après la table 4 On a admis u le même que dans le cas de l'acide 
cyanoacétique. 
?) Ostwald: Ueber die Affinitätsgrössen organ. Säuren. Zeit. f. phys. Chem. 
V. 3, p. 174. Voyez aussi Cohen. Loe. eit. p. 38. 
