Table 19. 
L’acide 105%. 
Vol °/, de l’ale. salieylique cyanacétique bromacétique 
0 100 310 138 
10 95 360 131 
20 83 210 85 
30 57 192 58 
40 32 120 35 
50 18 16,5 20.5 
60 11 57,3 10.2 
70 4.6 29.2 5,17 
80 1,8 10,7 lt 
90 0.57 2,5 0.43 
100 0,013 0,05 0.015. 
Vu les erreurs contenues dans les valeurs des conduetibilites 
maxima de ces acides, les valeurs absolues des constantes de 
dissociation présentées dans la table ci-dessus ne sont pas suffi- 
samment exactes. Par conséquent, on ne pouvait pas trouver une 
formule d’interpolation qui présenterait la dépendance de la constante 
du pour-cent de l’alcool. On y peut remarquer une chose seulement. 
La constante deeroit avec l'accroissement du pour-cent de l’aleool 
au commencement très lentement. Pour les dix premiers pour-cent 
de l’alcool elle n’est changée que de quelque pour-cent à peine. 
Puis elle décroit de plus en plus vite. Les dix derniers pour-cent 
d'alcool la changent immensément: ainsi la constante à 900/, 
est environ 30 fois plus grande que dans l'alcool absolu. La con- 
ductibilité moléculaire de ces acides faibles se montra dans les limites 
des concentrations considérées environ 10 fois plus petite dans l’al- 
cool absolu que dans l'alcool 90°/,. Pour les électrolytes forts, les 
sels neutres, l’abaissement de la dissociation dans ce dernier cas 
entre 800/,—1000/, n’était que très petit; la conductibilité molécu- 
laire de ces électrolytes s’abaissait dans les concentrations plus 
grandes très lentement entre 800/,—1000/;; dans les dilutions plus 
grandes elle augmenta même, avec le pour-cent croissant de l’alcool. 
Néanmoins le degré de dissociation n’y a diminué que très peu. 
L’applicabilité de la loi Ostwald pour le cas des solutions 
Bulletin III. B) 
