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moléculaire de l'acide acétique deeroit dans un certaine espace des 
concentrations avec les dilutions croissantes. Les faits analogues 
furent constatés par M. Kablukoff!) pour l’acide chlorehydrique dans 
l’ether éthylique et dans l'alcool isoamylique; par M. Euler?) pour 
liodure et le bromure de sodium dans le benzonitrite. On trouve 
enfin plusieurs faits analogues parmi les nombreuses expériences de 
M. Lincoln ®). La cause qui entraîne ces déviations n’est pas connue. 
La plus simple explication serait dans la supposition que la force 
dissociante du dissolvant eroisse avec la croissance de la quantité 
des ions du corps dissous {). 
J'ai résolu alors de mesurer les constantes dieleetriques des so- 
lutions relatives. Les mesures ont été faites avec l'appareil de M. 
Nernst. N'ayant pas à ma disposition un condensateur de platine 
de la forme ordinaire, je me suis servi d’une cellule électrolytique 
systeme de M. Arrhenius. Le minimum était dans ce cas si distinet 
qu'on n'avait pas besoin même pour les solutions plus concentrées 
d'employer les tubes les plus larges de l’appareil de M. Nernst. 
L'alcool amylique de la fabrique de Kahlbaum d’un poids spé- 
cifique 0,5136 (180C) de conductibilité spécifique 50 . 107% montrait 
la constante diélectrique 8 — 15,91 (18°C). Dans la table suivante 2 
représente la conductibilité spécifique observée, en moyenne de trois 
mesures indépendantes, # la conductibilité moléculaire calculée 
d’après toute la valeur 2, u, la conductibilité moléculaire calculée 
après qu'on retranche toute la conductibilité du dissolvant, € la con- 
stante diélectrique. Toutes les valeurs correspondent à la tempéra- 
ture de 18°C. 
Voir Table 20, page 275. 
On voit par cette table que la constante diélectrique décroît 
fortement avec les concentrations croissantes Dans le même espace 
des concentrations la conductibilité moléculaire augmente. Cette 
anomalie de décroissance de la conductibilité moléculaire avec les 
dilutions croissantes, dans ce cas et probablement toutes les ano- 
1) Kablukoff. Zeit. f. phys. Chem. 1889, V. 4, p. 429. 
2) Euler: Zusammenhang zwischen d. dissoeiirender Kraft ete. Zeit. f. phys 
Chem. 1899, V. 28, p. 619. 
®) Lincoln: Electrical conductivity of Non-aqueous Solutions. Jour. of phys. 
Chemistry. 1899, V. III, p. 484. On y trouve aussi toute la littérature relative. 
*) Voyez aussi Euler. Loc. cit. 
