Table 20. 
v 1.10% 10: u 104 u, € 
0,25 36,78 9.20 9.07 — 
0.5 15.41 7,71 7.46 14.22 
1 6.95 6.95 6.45 14.95 
2 3:99 7,18 6,18 15,38 
4 2,14 8,16 6,56 15,49 
8 12 12,16 8.16 — 
16 1,12 19,2 9.92 - 
32 0.92 — 15,4 _ 
64 0,77 _ — — 
128 0,69 — — — 
co 15,91 
malies analogues ne se laissent done pas expliquer de cette maniere, 
c'est-à-dire par la supposition de l’agrandissement de la force dis- 
sociante relativement à la constante diélectrique du dissolvant par 
les ions du corps dissous. 
Qu'il me soit permis d'exprimer ici à M. le Professeur Arrhe- 
nius ma reconnaissance la plus vive aussi bien de ce qu'il a mis 
les ressources de son laboratoire à ma disposition que des con- 
seils si bienveillants et si précieux qu'il a bien voulu me donner 
pendant ce travail. 
Résumé des résultats. 
Par les mesures de la conductibilité électrique on a trouvé: 
1) Pour les solutions dans l'alcool éthylique absolu: 
L'ordre dans lequel se suivent les acides faibles quant à la gran- 
deur de la conductibilité moléculaire pour les dilutions finies est 
différent pour les solutions alcooliques et les solutions aqueuses. 
L'ordre de grandeur de la conductibilité dans l'alcool par rapport 
à celle dans l’eau était dans le cas des 8 acides étudiés de la 
grandeur 10°3>—10? pour l’espace des dilutions entre 16 et 1024, 
et de la grandeur 1071 pour les dilutions infiniment grandes. 
La loi de dilution d’Ostwald se montra pour les 8 acides étu- 
dies dans l’alcool absolu parfaitement applicable. L'ordre dans le- 
