146 



Si l'on tient compte des équations, données aux §§ 4. et 5. du Mé- 

 moire précédent, 



(5) or,= -T?B^=-2K^_ 



que l'on peut considérer comme approximativement vérifiées, l'équa- 

 tion (4) permet de tirer une conséquence remarquable. Imaginons 

 qu'en expérimentant sur un gaz qui se dilate ou se contracte uni- 

 formément, un observateur réussisse à distinguer la conductibilité 

 pure des effets directs du mouvement. De l'équation (4) nous con- 

 cluons que l'on trouverait dans ces conditions, pour le coefficient 

 de Conductibilité, la valeur 



(6) K' = K(l—l<r)T) 



modifiée, ainsi qu'on le voit, par l'olfet de la dilatation ou de la 

 contraction. 



20. M. T. GODLEWSKI. O cisnieniu osmotycznem niektôrych roztworôw 

 obliczonem na podstawie siJ elektromotorycznych ogniw koncentra- 

 cyjnych. (Sii.i- la pression osniotique il« quelques (lisscliUions cal- 

 culée, d'après les forces éle et ro motrices des piles de concentra- 

 tion). Mémoire présente' par M. A. Witkowski. m. t. 



Les lois données par la théorie des dissolutions, fondées sur les 

 recherches de MM. Arrhenius. V. Hoff et tant d'autres, s'appliquent 

 principalement aux solutions diluées. Nous pouvons certes — dit 

 Jahn ') — calculer, d'après les théorèmes de thermodynamique, l'abais- 

 sement du point de congélation, l'élévation du point d'ébuUition et 

 l'abaissement de la tension dj la vapeur, pour une solution dont le 

 degré de concentration est quelcnque Mais toutes ces formules ren- 

 ferment une fonction de la pression, de la temjjérature et du degré 

 de concentration; or cette fonction est inconnue. Si nous l'éliminons 

 de la formule pour la pression osmotique p. e. en nous appuyant 



') .lahn. Zur Frage über den Uissociiitionsgrad und Dissociation^leicli- 

 gewicht stark dissociirter Elektrolyte. Zeit, für plijs. Chemie 1900, Bd. 35, p. i. 



