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sur ce que l'abaissement du pciint de congélation est connu, nous 

 éliminons par là tout ce qui a rapport à la constitution moléculaire 

 du corps dissous et nous obtenons une formule qu'il est impossible 

 d'appliquer aux questions posées par la théorie de la dissociation. 



Dans les recherches présentes, nous avons tâché d'éviter cette 

 élimination en nous basant sur les recherches théoriques de MM. Du- 

 hem et L. Natanson. 



Prenons ') une dissolution d'un sel quelconque séparée de son 

 dissolvant pur par une meml)rane semi-perméable. 



Soit, comme toujours, la pression osmotique w=|;j — p^, c'est 

 à dire l'excès de la pression de la solution sur celle du dissolvant 

 lorsque le système est en équilibre. Si la solution est formée de 

 w^i grammes du dissolvant et de m., gr. du sel dissous, nous enten- 

 dons par concentration numérique le rapport h = '". Soit 'Ç (pf) le 



potentiel thermodynamique de l'unité de masse du dissolvant liquide 

 pris à l'état de pureté, et f (pih) le même potentiel de l'unité de 

 masse du dissolvant au sein de la dissolution et posons 



/ (pth) = C (pf) - ? (pth). 



Nous aurons d'après la condition de l'équilibre 



9 (p, th) = ■( (pj) 



et d'après la formule de Taylor 



/ (pi t, h) = '^~ (p, - po) + :, ~ (Pi - pj- + 



D'oii. en désignant par ^r = ~ le volume de l'unité de masse du 



Sp 



dissolvant pur sous la pression p,^ et à la température considérée et par 



~„ = u., le coefficient de compressilnlité du dissolvant pur S(jus la 

 dp'^ 



pressirm p„. nous obtenons en nous arrêtant au troisième terme 



') L. Natanso:i. Studya nad teorya roztworôw. U'ozprawy Wydz. inat.- 

 przyr. Akademii Umiejetnoéci w Krakowie r. I8it2, t. 24. str. 318. Le même en 

 allemand: Studien zur Theorie der Lcisungen. Zeitschrift für phy.'iikalische Chemie. 

 .J. 1S92. P.a. X. ]. 748. 



