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(1) ./• (p, th) = ù w + \ io2 <j., ^ X r|i') a;3 



Cette équation nous permet de calculer la pression osmotique 

 en tenant compte de la compressibilité du dissolvant pour des degrés 

 quelconques de concentration d'une solution, pourvu que nous con- 

 naissions les valeurs de la fonction /. 



Pour les solutions diluées, qui obéissent aux lois de V.'HoS. 

 nous avons évidemment 



hiRTw 



(2) / = w IV — 



où B indique la constante des gaz, u. le poids moléculaire du corps 

 dissous, i le coefficient de dissociation de V'Hoff. 



Nous ne connaissons certes pas la forme analytique de la 

 fonction /; mais nous pouvons calculer ses valeurs d'après les don- 

 nées expérimentales relatives soit au point de congélati(jn et à celui 

 d'ébullition, soit à l'aliaissement de la tension de la vapeur, soit 

 enfin aux forces électromotrices des piles de concentration. On a 

 suivi cette dernière voie dans la recherche pi'ésente. 



Considérons une pile formée de zinc, de chlorure de zinc dis- 

 sous dans de l'eau, de ealomel et de mercure. 



D'après les expériences de M. Moser'), de M. Helmholtz '■^j et 

 d'après les recherches théoriques de M. Duhem^) nous avons 



9h "' nFhth 



où F rejirésente 9654 unités électromagnétiques d'électricité, ii la 

 valeur du métal contenu dans le sel dissous. /' est la fonction ci- 

 dessus déterminée et 



Sf*=-5S 



dh df 



') James Moser. Der Kmisprocess erzengt durch den Reactionsstrom de 

 elektrolytischen Ueberführung. Nova Acta der ksl. Leop. Carol. Deutschen Aka- 

 demie der Naturforscher 1879. Bd. XLl, Seite 1, Nr. 1. 



-1 Galvanische Ströme verursacht durch Concentrationsunterschiede. Wicd» 

 Annal III, 1878. 



') Du hem. Potentiel Thermodynamique, II tirage 1895. p. 117. 



