154 



Pour avoir une idée plus exacte de la relation entre la fon- 

 ction / et la concentration pour une température et une pression 



donnée on a calculé') les valeurs du quotient —. Tant que les 



l(jis des gaz, s'appliquent, le quotient 



./■ 



est proportionnel au 



degré de la dissociation électrolytique , c'est à dire au coeffi- 



T>rp 



cient i de M. V't Hoff. En effet, en divisant ce quotient par 



(voir l'équation 2) nous obtencms les valeurs du coefficient i qui 

 s'acordent presque entièrement avec les valeurs calculées d'après 

 la conductibilité électrique, comme on le voit dans la table suivante: 



TABLE H, 



Cela n'a lieu toutefois que pour les solutions très diluées. 

 Comme l'indique la colonne (4) de la table 1 au-dessous de la 

 concentration O'I molécules grammes par litre, la diminution de la 

 dissociation décroîtrait de plus en plus si nous continuions à ad- 

 mettre les lois des gaz. 



La courbe figurée sur la planche VIII s'abaisse ici très douce- 

 ment jusqu'à ce qu'enfin vers la concentration O'ô ii [h = 0-05) elle 

 passe par un minimum. A partir de ce point la courbe commence 

 â s'élever. Cela ferait supposer que la dissociation croît avec la 

 concentration, ce qui est extrêmement invraisemblable. En consé- 

 quence on ne peut continuer à calculer le coefficient i de cette 

 manière, c'est à dire par l'application des lois des gaz à moins que 

 nous ne changions sa signification comme une mesure de la dis- 

 sociation. 



C'est ici que commence la déviation décisive des lois des gaz. 



') Natanson loc. cit. 



