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que absolument constante pendant les trois mois qu'ont duré les 

 observations. Ses variations ne surpassaient pas 00005 V. Il est 

 très remarquable cependant que la force éleetromotrice de ces pi- 

 les ait été très petite. En calculant la force éleetromotrice d'une 

 pile de concentration O'OOI normale contre 0001 n., nous obtenons, 

 d'après la formule de M. Nernst, 53'7 milivolts en admettant pour 

 i la valeur l'821 calculée d'après la conductibilité, tandis que 

 l'expérience n'a foui'ni que 21-8 milivolts. 



On a reconstruit les piles en se servant de solutions fraîche- 

 ment préparées . Mais les forces électromotrices avaient cette fois 

 encore les mêmes valeurs. Le fait que cette circonstance se pré- 

 sente pour des solutions si diluées que les lois des gaz sont selon 

 toute probabilité parfaitement applicables, est bien difficile k expli- 

 quer. Si nous admettons que les lois des gaz sont ici applicables, il 

 ne nous reste qu'à supposer que dans ce cas le coefficient i calculé 

 d'après la conductibilité électrique n'est pas une mesure de la dis- 

 sociation. 



Kahlenberg ') a constaté dernièrement le même fait pour le 

 sulfate de cadmium. Il trouva que beaucoup de solutions ne mon- 

 trent d'après la méthode cryoscopique aucune dissociation, bien 

 qu'elles conduisent parfaitement l'électricité. La méthode cryosco- 

 pique fait supposer pour le sulfate de cadmium d'une concentra- 

 tion h = 003 une dissociation de 12% tandis que le degré de 

 dissociation calculé d'après la conductibilité se monte à SO^/q. Ce 

 même fait ressortirait aussi des valeurs remarquablement petites 

 de la force électromotrice, quoique pour des solutions aussi diluées 

 la chose paraisse bien étrange. Mais il est bien difficile de se 

 rendre compte de cette petitesse de la force éleetromotrice d'une 

 autre manière. 



D'ailleurs la courbe des forces électromotrices est tout à fiiit 

 régulière; on la trouve sur la planche VII où les forces électromo- 

 trices sont représentées en fonction du logarithme de la concen- 

 tration. Elle est d'abord presque droite, mais son inclinaison sur 

 l'axe des h est plus foi"te qu'on ne devait s'y attendre d'après les 

 lois des gaz et le degré de dissociation calculé d'après la conduc- 

 tibilité. Elle s'abaisse d'abord légèrement avec les concentrations 



') Kahlenberg: Theory of electrolytic dissociation (.Journal of physical clie- 

 mistry, 1901. V p. 377.) 



