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On trouve les résultats dans les colonnes (7) des tables (I, 

 III et Vj. 



L'influence de la compressibilité de l'eau, comme le montrent 

 les colonnes (8), n'est pas grande à cause de la neutralisation mu- 

 tuelle des termes du second et troisième degré dont les coefficients 

 sont de signes contraires. La plus grande diiférence occasionnée par 

 l'introduction de la compressibilité de l'eau ne surpasse pas ainsi '6"/^. 



Si nous nous arrêtions au second temne cette influence serait 

 incomparablement plus grande. 



Il était imjiossible d'obtenir des données de M. Amagat la 

 troisième dérivée du volume de l'eau par rapport à la pres.sion. 

 D'ailleurs la valeur de ce coefficient devrait être très exacte puis- 

 qu'elle entre dans le terme de quatrième degré. On peut seule- 



ment constater que^r—— < 0. Le terme de quatrième degré aurait 



donc une influence semblable au second c'est à dire qu'il augmen- 

 terait la valeur calculée de w. 



Dans les trois solutions considérées, nous avons trouvé le mini- 

 mum du rapport '- pnur les concentrations suivantes: 



ZnCl., pour la concentration 0'73 mol -grammes par litre 

 CdSO, „ „ „ U-15 „ „ „ 



CdCl, „ „ „ 0-4 „ „ „ 



Les valeurs minima analogues à celles-ci ont déjà été consta- 

 tées par M. Lehfeldt pour le chlorure et pour le sulfate de zinc 

 par la mesure des forces électromotrices des piles de concentration. 

 Le même fait ressort aussi des recherches de M. M. Kahlenberg '), 

 Smits et autres qui se sont servi de la méthode cryoscopique et 

 ébulliométrique pour plusieurs autres solutions. 



Ce fait ne doit pas du reste être considéré comme incompa- 

 tible avec la théorie de la diss(jciati(jn électrolytique de M. Arrlie- 

 nius 2). Il suffit d'observer que les lois des gaz ne doivent être 



') Loc. cit. 



'-') Voyez iiassi .Smits, Ubor dou Verlauf des Fakturs i etc. Zeit, f l'I'y 

 Chemie. 190ü. Bd. 39, p. 429. 



