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$ 1. Notations. Une quantité quelconque de gaz, occupant 
à l’état normal (température 0° C., pression p, — 1 atmosphère) le 
Po Lo 
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volume »,, est réduite au volume #,. 
si, la température étant 
maintenue à 0°, la pression s'élève à p. Changeons ensuite la tem- 
pérature de 0 à 9 degrés, en maintenant la pression constante p, 
le volume prendra alors la valeur: 
D — %o (1 + “pp: 6) lee 
p 
ou bien, en admettant 
mA 4,0: 0); 
la valeur 
Po ?0 
arm 
Le coëfficient #7 fonction de la pression p seule, d’ailleurs peu 
différente de l'unité, devra être déterminé à l’aide des recherches 
spéciales sur la compressibilité à la température fixe de 0°. Le 
coëfficient &,,ÿ, fonction de p et 9, fait l'objet de la présente étude. 
On voit immédiatement qu'un réservoir de capacité s, chargé 
à 0 degrés, sous une pression p, contiendra une quantité de gaz 
laquelle, réduite à l’état normal, occuperait un volume 
=? — 2 
Pong Po Mo (1 + app - 9) 
Dans ce qui suit on supposera p, — 1, v, — 1, en exprimant 
les pressions en atmosphères, les volumes par leur rapport au vo- 
lume normal. 
$ 2. Méthode expérimentale. Pour déterminer les valeurs 
du coëfficient de dilatation @, correspondantes aux différentes tem- 
pératures 6 et pressions p, je me suis servi d’une méthode iden- 
tique en principe à celle dont j'ai fait usage dans un travail anté- 
rieur (sur les propriétés thermodynamiques de l’air atmosphérique !). 
Elle consiste en ce que l’on charge simultanément de gaz com- 
primé, sous une pression commune p, deux réservoirs de capa- 
1) „Rozprawy“ de l’Acad. de se. Cracovie, vol. XXIII, Ser. I. 1891, voir aussi 
Philosophical Mag. April 1896. 
