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mule C,, Hı; Cl, le dosage du carbone, de l'hydrogène et du chlore, 
d’après la méthode de Carius, ayant donné les résultats suivants: 
C= 70 15%, H— 879, Cl— 20-74!) ; 
calculé pour C,H, CL C= 70:38°/,, H— 8:80, C1— 20:82°),. 
Malgré tous les caractères propres à des unités chimiques. ce 
corps présente sans doute un mélange de corps isomeres O,, H;, CI, 
dont un a la proprieté de réagir sur l’azotate d'argent en solution 
alcoolique; à l’aide de cette réaction nous pouvons découvrir la 
présence de 6:82°/, Cl, c’est à dire de la troisième partie à peu 
près de la quantité totale. Les températures d’ébullition de ces 
corps sont si voisines, qu'il est impossible de les isoler par distil- 
lation fractionnée. Le mélange des corps solides fut isolé 
par la cristallisation, mais seulement autant que j'ai pu déterminer 
les composés, qui formaient ce mélange. La partie. le plus diff- 
cilement soluble dans l'alcool méthylique, contenait 32:31 CI et la 
partie, le plus facilement soluble, 20:31°/, Cl; comme C;, H,; Cl, 
contient 342907 Cl et C;, H,; (HCIO)—18830/, Cl, — il n'y avait 
aucun doute, que c'étaient en effet ces combinaisons dont était 
composé le mélange des produits solides. Nous avons obtenu alors 
comme résultat de l’action de l'acide hypochloreux sur le camphène: 
1) C,H CL; 2) Co Hıs (HCIO) et 3) un mélange des composés 
Co H,, Cl, que nous devons reconnaître comme produits secondaires, 
provenant soit de la chlorhydrine (C,, H,, (HCIO)) par déshydrata- 
tion, soit du chlorure (C,, H;; CL), auquel on a enlevé l’acide chlor- 
hydrique. Les recherches ultérieures et l'isolation des produits par- 
ticuliers étaient effectuées par les méthodes chimiques. 
Lisolation du chlorure C,;, H;; CI, fut effectuée en chauf- 
fant le mélange de C,, H,, CL et de C,,H,,(HCIO) pendant deux 
heures avec une solution de potasse caustique à 20°/,. Comme ré- 
sultat final de cette réaction — j'ai obtenu le chlorure inaltéré 
Co H3 CL et un produit liquide. Ce dernier n'était pas obtenu 
à l’état pur, car il contenait toujours un mélange de Cl; à cause 
de cela ses propriétés physiques ne purent être déterminées. Avec 
une solution de bisulfite de sodium il forma un produit eristallise 
duquel on a obtenu par l’action de la soude un liquide, ayant à 
un haut degré les propriétés d’un agent oxydant, bouillant dans l’atmos- 
phère de l'hydrogène sous la pression de 12 mm. à 820-841 et 
