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The inactivity of such solutions caniiot therefore be causée! bv 

 intramolecular. but must be due to extramolecular compensation. 

 The chances of forming ions are of course equal for both halves of 

 the molécule and a solution of the aeid will always contain the 

 same number of ions with opposed actions on polarised ligbt. which 

 might be formulated as follows: 



COO C001I 



I ! 



H— C— OH (r) H— C— OH i 



and 



H— C-ÛH (l) 11 -C— OH 1/ 



I I - 



COOH COO 



3. M. BEONISLAS PAWLEWSKI. O reakeyi miçdzy oxymami a chlorkiem 

 tionilu i o niektôrych stalych fizycznych kamforonitrylu. (Sur la ré- 

 action entre les ooeimes et le chlorure île thionyle et sur ijiiel- 

 ques constantes physiques </u eampliéronitryle). Mémoire présenté 

 [iur M. L. Marchlewski m. c. 



Dans ce travail, l'auteur constate que le chlorure de thionyle 

 réagit facilement à froid sur les aldoximes en donnant naissance 

 aux nitryles correspondants. La réaction qui se produit alors peut 

 s'exprimer par l'équation suivante: 



R _ CH : N-OH -r SO Cl, = R — CX + SO, -f 2HC1. 



Le benzaldoxime. par exemple, se transforme facilement sous l'in- 

 fluence du chlorure de thionyle en benzonitryle, donnant seulement 

 des quantités très petites d'un corps solide qui fond à 224°. Le 

 chlorure de thionyle au contraire n'attaque pas les ketoximes, par 

 exemple le méthyle-dibenzyle-oxime et le dibenzyle-oxime; il faut en 

 excepter pourtant le camphéroxime ijui se transforme totalement en 

 camphéronitryle sous l'action du chlorure de thionyle. 



On a trouvé la temp. 228"2° C pour le point d'ébullition du 

 camphéronitryle à 760 mm.; la détermination de la densité a donné: 



d = 0-9227 

 ,/,„ = 0-911.". 



