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es ist also: 



de G - c 

 ( ? ) -dl = — 



weshalb die Gleichung (6) in (8) über geht: 



,8) dx=Tc.F. G °~ C .di 



und in 



k .F C„- c _, 



(9) de = -p- . —^ dt 



Vergleichen wir (3) mit (8) oder (4) mit (9), so erhalten wir: 



A .F(C C - c) dt = k. F 1 ^^ dt. 



woraus 



(10) 



und umgekehrt: 

 (10a) 



Die Auflüsungsgeschwindigkeitskonstante ist gleich dem Diffu- 

 sinnskneffizienten dividiert durch den Diffusionsweg s. Wird gleiche 

 Konvektion und gleiche Materialart vorausgesetzt — wodurch die 

 Gleichheit des Diffusionsweges .? bedingt wird — so lässt sich auf der 

 Proportionalität von A und k zur Ermittelung von Diffusionskoef- 

 fizienten eine Methode gründen, die, wie wir schon in unserer er- 

 sten Mitteilung hingewiesen haben, besonders für wenig lösliche 

 Stoffe Anwendung finden dürfte. Wie s und A von den Konvek- 

 tinnsbedingungen beinflusst werden, wird aus den weiter unten mit- 

 geteilten Versuchsresultaten ersichtlich. 



Wie schon erwähnt, ist von N ernst die Theorie des Auflösungs- 

 vorganges auf andere Fälle der Kinetik inhomogener Systeme ver- 

 allgemeinert wurden. Jede chemische Wirkunsr zwischen einer 

 festen Phase H und einer flüssigen H» lässt sich nach N ernst auf 

 dreierlei Vorgänge zurückfüren : 1) Übergang des Stoffes aus der 

 Phase H in die adhärierende Schicht H l ; 2) chemische Reaktion 

 in dem Gebiete H 1 oder H 1 -\- H., 3) Diffusion der beteiligten Stoffe 

 in der adhärierenden Schicht H x . 



Der erste Vorgang spiele sich nun mit einer praktisch unmess- 



A = * 

 s 



k = A . s 



