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bar grossen Geschwindigkeit ab, so dass die Kinetik inhomogener 

 Systeme sich nur von den zwei übrigen Vorgangen abhängig er- 

 weist. Hier sind zwei Grenzfalle zu unterscheiden. Wenn (2) - 

 die chemische. Reaktion von sehr kleiner Geschwindigkeit ist, dann 

 haben die beteiligten Stoffe Zeit genug, ihren Weg durch die Dif- 

 fusionsehicht H t zurückzulegen und die Gesammtgeschwindigkeit 

 des Vorganges ist vom Diffusions wesre, also auch folglich von den 

 Konvektionsbedingungen, der Rührgeschwindigkeit u. s. w. unab- 

 hängig. Wenn nun umgekehrt die chemische Reaktion eine sehr 

 schnell verlaufende ist — wie dies z. B. bei der Ionenreaktionen, 

 bei der Ionenspaltung neutraler Molekel oder bei der Wiederbildung 

 solcher aus den Ionen (bei der elektrolytischen Ausscheidung) 

 der Fall ist — dann hängt ja die Geschwindigkeit des Gesammt- 

 vorganges nur von der Diffusion der Stoffe in der adhärierenden 

 Schicht H x ab, und alle Faktoren, die die Dicke der Adhäsion- 

 schicht aftizieren, d. i. in erster Reihe die Konvektionbedingungen 

 werden auch die Geschwindigkeit der Reaction beeinflussen. Durch 

 die Untersuchung des Einflusses der Konvektionsart auf die Reak- 

 tionsgeschwindigkeit sind wir nun in den Stand gesetzt, zwischen 

 den beiden Grenzfällen zu unterscheiden. 



In dem zweiten Falle ist nun ersichtlich, dass. falls die Diffu- 

 sionskoeffizienten der Stoffe und die Dicke der adhärierenden Schicht 

 bekannt vorausgesetzt werden, aus diesen „physikalischen" Angaben 

 die Geschwindigkeit chemischer Reaktion zwischen diesen Stoffen 

 in inhomogenen Systemen sich voraussagen lässt. Wollen wir einige 

 Beispiele näher ins Auge fassen. Als solchen wählen wir die Ge- 

 schwindigkeit der Neutralisation einer Säure (Lösung von Benzoe- 

 säure) mit fester, in Platten aufgekitteter, praktisch unlöslicher 

 Base, z. B. Mg (OH) 2 . Die Geschwindigkeit der Vereinigung der 



+ - 

 Ionen H~f-OH = H 2 0, ebenso wie die des Zerfalles der Benzoë- 



+ 

 säure in die Ionen (H) und (C 6 H 5 . COO) können als praktisch un- 



messbar gross gesetzt werden, so dass an der Grenze zwischen der 

 Platte H und der adhärierenden Schicht H 1 die Konzentration der 

 Benzoesäure stets gleich angenommen werden kann. Da Mg(OH) 2 . 

 nicht merkbar löslich ist, so wird die Geschwindigkeit der Neutrali- 

 sation in diesem Falle nur durch die Diffusionsgeschwindigkeit der 

 Benzoesäure in der Schicht H l zur Platte hin bedingt. Für diese 

 Diff'usionserscheinung können wir nach Fick schreiben: 



