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dx — k.F- .dt; 



setzen wir hier auch analog zu (7): 



und auch dx = V . de , 



de _ C 

 ds s 



so erhalten wir 



(H) de = — -^r .e.dt= — Nc dt . 



Vergleichen wir die Gleichungen (11) und (9), so sehen wir, dass 

 die Konstanten in beiden denselben numerischen Wert, nämlich 



= ,,' haben. Wird die Konstante in (11) auf die Einheit der 

 V . s 



Oberfläche und die Volumcinheit bezogen, d. h. wird gesetzt: 



de= — N'. y.cdt, 

 woraus nach der Integration : 



( 12) N '=TT- ln 7 a ist 



so ist diese Konstante N' identisch mit der Konstante A (Gleichung 

 5) und gleich : Die Konstante der Reaktionsgeschwin- 

 digkeit einer Säure mit einer festen unlöslichen 

 Base ist gleich d e r A u f 1 ö s u n g s g e s ch wi n d i gk e i t s k o n- 

 stante dieser Säure (dieselbe Konvektion vorausgesetzt). 



Ebenso lässt sich leicht die Reaktionsgeschwindigkeit auch für 

 den Fall berechnen, wo der festen Base selbst eine schon merkliche 

 Löslichkeit zukommt ! ). 



') Erich Krim ne r 1. c. S. 19 und 3ii. Die von E. Krunner zur Kestätigung 

 der Theorie des Prof. N ernst angestellten Versuche weisen in quantitativer Ke- 

 ziehung bedeutende Schwankungen auf, da die von ihm benutzte Methode (s. u. w. 

 S. 20) und auch manche Rechenoperationen stark anfechtbar sind. Wir hoffen 

 hinnen kurzem auf dies Gegenstand zurückzukommen und die Theorie an ge- 

 naueren Experimenten zu prüfen. 



