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densateur, nous pouvons en déduire la résistance W en nous ap- 

 puyant sur la formule 



U ^ n C{log E - log (E -E t )) 



Cette formule n'est exacte que dans le cas où l'influence de la 

 polarisation et de la capacité électrostatique des électrodes entre 

 lesquelles nous mesurons la résistance du liquide peut être négligée. 



Le calcul montre que ces conditions sont remplies dans le cas 



C ( ' 

 où les rapports et =-' sont petits par rapport à l'unité et quand 



A* O 



la résistance de passage A W est petite par rapport à la résistance 

 mesurée. Dans cet énoncé, nous désignons par k la capacité dite 

 de polarisation des électrodes et par C^ leur capacité électrostatique. 

 Nous avons choisi nos dispositions expérimentales de façon que ces 

 conditions soient remplies. 



Une étude de la conductibilité de l'alcool éthylique et de l'eau 

 nous ont démontré que les mesures pouvaient se faire avec une 

 approximation allant jusqu'à 0.3°/ . La méthode est très facile en 

 pratique, les mesures peuvent s'exécuter très rapidement. Nous avons 

 appliqué cette méthode à deux études différentes: dans la première, 

 nous nous sommes proposés de nous assurer si la loi d' s t w a 1 d 

 pouvait être appliquée aux dissolutions de l'acide trichloracétique 

 dans de l'alcool éthylique. Les expériences ont donné une réponse 

 affirmative: il était possible alors de calculer, pour la première fois 

 par une méthode électrique, la valeur d'une constante de dissocia- 

 tion, dans un liquide autre que l'eau, pris comme dissolvant. Cette 

 valeur pour l'acide trichloracétique dissous dans l'alcool éthylique est: 



K =1. 1. 10-5. 



Dans la seconde étude, nous nous occupons de l'influence qu'exerce, 

 sur la conductibilité d'une dissolution, l'addition à cette dissolution, 

 d'un corps nonélectrolyte. En particulier, l'étude des dissolutions 

 de l'alcool trichloracétique dans des mélanges d'alcool éthylique et 

 de benzine, nous a permis de vérifier la loi d'Arrhenius 



A' 



('-W 



pour des mélanges à hautes teneurs du corps non-conducteur. 



