mL fo 
de zinc oxydé, une molécule d’hydrate et une molé- 
cule d’eau oxygénée. Or, comme on ne connait 
aucun cas de formation d’eau oxygénée par oxydation 
de l’eau, on ne peut admettre, selon l'hypothèse de 
Hoppe-Seyler, que cette eau oxygénée résulte de 
l’action sur l’eau d'oxygène activé, sous la forme 
d’atomes séparés. 
Si l’on admet par contre avec Traube que l’eau 
oxygénée n’est pas un produit d’oxydation de l’eau, 
mais bien un premier produit de réduction de l’oxy- 
gène dont l’eau est le produit de réduction complète, 
le mécanisme de l’autoxydation du zinc devient très 
clair. Ce n’est pas la molécule d'oxygène qui se 
rompt, mais bien la molécule beaucoup plus facile- 
ment divisible de l’eau : 
OH H © 
y -. V2 OH H, O, 
OU HOMME ee AVI AUE 
Zn + 
L'hydrogène naissant, résultant de la décomposition 
de l’eau par le zinc, s’additionne à la molécule d’oxy- 
gène pour former de l’eau oxygénée. Exprimée con- 
formément à la conception moderne, cette action con- 
siste dans l’union des hydroxylions de l’eau au zinc, 
tandis que les hydrogénions, devenus disponibles, 
s’additionnent à l’oxygène libre ; les ions ainsi absor- 
bés se régénèrent au fur et à mesure de leur dispa- 
rition, en vertu de la loi sur l'effet de masse. 
Si l'oxydation du zinc s'effectue en l’absence de 
baryte, l’absorption d’oxygène est sensiblement égale 
à un atome pour un atome de zinc. Cela résulte de 
ce que l’eau oxygénée n'étant plus fixée sous la forme 
de peroxyde de baryum, oxyde à son tour le zinc. 
