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du gaz était mesurée, puis, le flacon fermé était fixé 
sur une machine à secouer et soumis à une agitation 
énergique pendant plusieurs heures. Après cette opé- 
ration, la pression était restée la même qu'aupara- 
vant. L'examen eudiométrique du gaz du flacon ne 
montrait aucune différence avec celui d'un essai 
à blanc exécuté dans les mêmes conditions. La 
thiuréthane, aussitôt sortie du flacon, se remettait à 
fumer énergiquement, alors qu’en espace clos les 
fumées avaient complètement cessé quelques instants 
après l'introduction de l’oxygène. De nouveaux essais 
furent faits en variant les conditions d’expérimenta- 
tion : température, durée de Pagitation, addition de 
quantités variables d’eau. Dans aucun cas la mesure 
de la pression n’accusa la moindre absorption d’oxv- 
gène. De ces résultats négatifs, il fallait conclure que 
l'oxydation dans un espace clos s'arrête à peine com- 
mencée, sous une influence antagonisie. 
Je renonçai alors à opérer en vase clos, et une 
nouvelle série d’essais fut entreprise dans les condi- 
tions suivantes : Un courant d’oxygène était conduit 
par un tube capillaire plongeant dans de la thiuréthane 
contenue dans un flacon. Les vapeurs entrainées par 
le gaz étaient condensées soit au moyen d’un réfrigé- 
rant, soit en les recueillant dans un flacon d’éther ou 
d’eau. La température, la vitesse du courant d’oxy- 
gène et le degré d'humidité de ce gaz étaient modi- 
fiés à chaque essai. Pour faciliter l’oxydation, l’oxygène 
chargé des vapeurs de thiuréthane était conduit dans 
un tube garni d'amiante platinée, maintenue à des 
températures variées. Malgré toutes les précautions 
prises, il n’a pas été possible d'obtenir une oxydation 
complète. Le produit recueilli en condensant les vapeurs 
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