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entrainées fumait toujours à l’air ; son point d’ébulli- 
tion descendait, à la vérité, de quelques degrés au- 
dessous de celui de la thiuréthane, et le dosage du 
soufre contenu dans le produit distillé indiquait une 
plus faible proportion de cet élément. Mais, le fait 
même de la présence du soufre bien qu’en faible quan- 
tité — 6 à 101/, au lieu de 241/, dans la thiuréthane — 
était la preuve que l'oxydation n’était pas complète. 
En effet, la molécule de thiuréthane contenant un 
atome de soufre, et son oxydation consistant en une 
désulfuration, le processus ne peut être achevé que 
lorsque la désulfuration est complète. 
Pour déterminer une oxydation complète, J'ai 
cherché, dans un nouvel essai, à éviter qu’une partie 
de la thiuréthane inoxydée ne puisse être entraînée par 
le courant d’oxygène. Un gramme environ de thiu- 
réthane fut introduit dans un flacon à double tubu- 
lure. Par un des tubes arrivait un courant d'oxygène, 
qui, au lieu de barbotter dans le liquide comme pré- 
cédemment, se répandait à sa surface ; l’autre tube 
était relié à une série d'appareils à absorption con- 
sistant en: 
un ballon vide de 150 centimètres cubes, pour obser- 
ver et éventuellement condenser les fumées, 
un tube garni de coton de verre, pour condenser les 
fumées, 
un second ballon vide, pour constater la présence ou 
l’absence des fumées, 
un flacon d’eau distillée, 
deux flacons remplis d’une solution d’acétate de 
plomb, pour recueillir éventuellement l’hydrogène 
sulfuré, 
enfin, un flacon d’eau de baryte. 
